【題目】工業上可由乙苯生產苯乙烯：
，下列說法正確的是
A. 該反應的類型為消去反應
B. 乙苯的同分異構體共有三種
C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數均為7
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【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（ ）
A. NaHCO3===Na++H++
B. NH4NO3===
+
C. NaHSO4===Na++H++
D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣
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【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 鐵電極的電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋
B. 若左池石墨電極產生44.8 L(標準狀況)氣體，則消耗1.0 mol甲烷
C. 通入甲烷的石墨電極的電極反應式為CH4＋4CO32-－8e－===5CO2＋2H2O
D. 為了增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業用食鹽
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G7種物質的轉化關系如下：
(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(藍色)+E
(3) B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)
(5)G+B→CO2↑+F↓+H2O，反應中B與CO2的物質的量之比為1:2
根據上述變化關系填空：
（1）請寫出下列物質的化學式：B___；C___；F___；G___。
（2）檢驗E中的陰離子的實驗是___。
（3）往G的溶液中滴加過量的KOH，反應的離子方程式為__。
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【題目】某學習小組設計以下三個實驗探究氯水的組成，請根據下表回答問題。
實驗序號 | 實驗方法 | 實驗現象 | 結論 |
① | 將氯水滴加到AgNO3溶液中 | a： | 氯水中含有Cl－ |
② | 將氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中 | 紅色溶液 變為無色 | …… |
③ | 將氯水滴加到Na2CO3溶液中 | b： | 氯水中含有H＋ |
(1)寫出實驗①和③的實驗現象。
a：________________，b：________________。
(2)有同學認為實驗③產生的現象是因為氯水中含有次氯酸，你是否同意這個觀點？________(填“同意”或“不同意”)，理由是________________________________________________。
(3)在分析實驗②中實驗現象產生的原因時，同學們的意見出現了分歧。甲同學認為氯水加到NaOH溶液中發生了中和反應而使溶液退色，乙同學認為氯水中含有的次氯酸具有漂白性而使溶液褪色。請你設計簡單的實驗證明他們的觀點：______________________________________________。
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【題目】有機物M在模擬酶用于可視化生物硫醇檢驗中起到重要的作用，結構簡式如下圖。有關M的說法不正確的是
A. 分子式為C8H7NO2
B. 可發生取代反應、加成反應、氧化反應
C. 分子中所有碳原子都在同一平面上
D. 有機物N是M的同分異構體
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【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO
以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：(用于沉淀的試劑稍過量)
稱取粗鹽
濾液
精鹽
（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。
（2）第④步中，寫出相應的化學方程式(假設粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2)_______。
（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是__________________。
（4）判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________。
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【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為__________.
(2)B為0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因__________.
(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq),
在25 ℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10。現將足量氯化銀分別放入：
①100 mL 蒸餾水中; ②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;
③100 mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中; ④100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中,
充分攪拌后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號);②中氯離子的濃度為______ mol·L-1
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