Question

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：(用于沉淀的試劑稍過量)

稱取粗鹽濾液 精鹽

（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

（2）第④步中，寫出相應的化學方程式(假設粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2)_______。

（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是__________________。

（4）判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________。

Answer 1

【答案】溶解過濾CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會與鹽酸反應生成可溶物質而無法過濾除去，從而影響精鹽的純度取少量第②步后的上層清液，滴入幾滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若無沉淀生成，則表明BaCl2已過量。

【解析】

（1）粗鹽提純須先加水溶解，再加入試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的、Mg2+、Ca2+，過濾后，加入鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，最后蒸發、結晶得到精鹽，操作A為溶解，操作B為過濾；（2）Na2CO3的作用是除去溶質中Ca2＋以及過量的Ba2＋，因此反應方程式為CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl；（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將使產生的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而無法過濾除去，影響精鹽的純度；（4）BaCl2過量時，不存在，故再滴入幾滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，即可判斷BaCl2是否過量。