Question

【題目】某學習小組設計以下三個實驗探究氯水的組成，請根據下表回答問題。

實驗序號	實驗方法	實驗現象	結論
①	將氯水滴加到AgNO3溶液中	a：	氯水中含有Cl－
②	將氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中	紅色溶液 變為無色	……
③	將氯水滴加到Na2CO3溶液中	b：	氯水中含有H＋

(1)寫出實驗①和③的實驗現象。

a：________________，b：________________。

(2)有同學認為實驗③產生的現象是因為氯水中含有次氯酸，你是否同意這個觀點？________(填“同意”或“不同意”)，理由是________________________________________________。

(3)在分析實驗②中實驗現象產生的原因時，同學們的意見出現了分歧。甲同學認為氯水加到NaOH溶液中發生了中和反應而使溶液退色，乙同學認為氯水中含有的次氯酸具有漂白性而使溶液褪色。請你設計簡單的實驗證明他們的觀點：______________________________________________。

Answer 1

【答案】有白色沉淀生成 有氣泡產生 不同意 次氯酸的酸性比碳酸弱，不與Na2CO3反應生成CO2 向反應后的溶液中滴加NaOH溶液至堿性，若紅色恢復則表明甲同學的觀點正確，反之則乙同學的觀點正確

【解析】

Cl2溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，氯水中存在三種分子：Cl2、H2O、HClO；四種離子：Cl－、H＋、OH－、ClO－，據此解答。

(1)將氯水滴加到AgNO3溶液中，若有白色沉淀生成，則可說明氯水中含有Cl－，發生反應：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3；將氯水滴加到Na2CO3溶液中，由于氯水中含有H＋，則可生成二氧化碳氣體。

(2)由于次氯酸的酸性比碳酸弱，不與碳酸鈉反應生成CO2，因此該觀點是錯誤的；

(3)若發生中和反應使溶液褪色，則向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至堿性，溶液重新變為紅色；若由于次氯酸的漂白性使溶液褪色，則向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至堿性，溶液不再顯紅色。因此實驗方案為向反應后的溶液中滴加NaOH溶液至堿性，若紅色恢復則表明甲同學的觀點正確，反之則乙同學的觀點正確。