【題目】下列熱化學方程式中的ΔH最小的是
A. NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l) ΔH1
B. NaOH (aq) + 
H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l) ΔH2
C. CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l) ΔH3
D. NaOH (aq) + H2SO4 (濃) ===Na2SO4 (aq) + H2O (l) ΔH4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組設計以下三個實驗探究氯水的組成，請根據下表回答問題。
實驗序號 | 實驗方法 | 實驗現象 | 結論 |
① | 將氯水滴加到AgNO3溶液中 | a： | 氯水中含有Cl－ |
② | 將氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中 | 紅色溶液 變為無色 | …… |
③ | 將氯水滴加到Na2CO3溶液中 | b： | 氯水中含有H＋ |
(1)寫出實驗①和③的實驗現象。
a：________________，b：________________。
(2)有同學認為實驗③產生的現象是因為氯水中含有次氯酸，你是否同意這個觀點？________(填“同意”或“不同意”)，理由是________________________________________________。
(3)在分析實驗②中實驗現象產生的原因時，同學們的意見出現了分歧。甲同學認為氯水加到NaOH溶液中發生了中和反應而使溶液退色，乙同學認為氯水中含有的次氯酸具有漂白性而使溶液褪色。請你設計簡單的實驗證明他們的觀點：______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型、高效、無毒的多功能水處理劑。
（資料）K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。
（1）制備K2FeO4。
①A為制取氯氣發生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________。
②除雜裝置B中的試劑為___________。
③C為制備K2FeO4裝置，KOH溶液過量的原因是___________。
④D為尾氣處理裝置，發生反應的離子方程式為___________。
（2）探究 K2FeO4的性質。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl－而產生Cl2，設計以下方案：
方案I | 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。 |
①由方案I中溶液變紅可知a中含有___________。該離子的產生___________(填“能”或“不能”)判斷一定是由K2FeO4被Cl－還原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗滌的目的是___________。方案Ⅱ得出氧化性：Cl2___________FeO42－(填“>”或“<”)
（3）使用時經常通過測定高鐵酸鉀的純度來判斷其是否變質。K2FeO4在硫酸溶液中反應如下：_______ FeO42－+______H+===_______O2↑+________Fe3++________(配平及完成上述離子方程式)________�，F取C中洗滌并干燥后樣品的質量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L氣體(標準狀況下)。則樣品中高鐵酸鉀的質量分數約為___________。(計算結果保留到0.1%)
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【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為__________.
(2)B為0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因__________.
(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq),
在25 ℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10。現將足量氯化銀分別放入：
①100 mL 蒸餾水中; ②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;
③100 mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中; ④100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中,
充分攪拌后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號);②中氯離子的濃度為______ mol·L-1
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【題目】下列化學用語不正確的是
A. N2的電子式：
B. HClO的結構式：H—O—Cl
C. 核內有10個中子的氧原子構成的某種離子：188O22—
D. 醋酸的電離方程式：CH3COOH+H2O
CH3COO+H3O+
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【題目】(1)某溫度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O，溶液恰好達到飽和，該飽和溶液中CuSO4的質量分數為_____。
(2)標準狀況下，1體積水可溶解V體積HCl氣體，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液溶質的質量分數表示為_____，溶質的物質的量濃度表示為_____。
(3)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1硫酸溶液的溶質的質量分數，且知 2a＝b，則下列推斷正確的是(硫酸溶液的密度比純水的大)_____(填序號)
A. 2ω1＝ω2 B. ω2＜2ω1 C. ω2＞2ω1 D. ω1＜ω2＜2ω1
(4)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1氨水的溶質的質量分數，且知2ω1＝ω2，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)_____(填序號)
A. 2a＝b B. 2a＜b C. 2a＞b D. a＜b＜2a．
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【題目】已知在稀溶液里，強酸跟強堿發生中和反應生成1 mol液態水時反應熱叫做中和熱�，F利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
(1)圖中未畫出的實驗器材是________________、________________。
(2)做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次。
(3)實驗時，將0.50 mol·L－1的鹽酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，兩種溶液的體積均為50 mL，各溶液的密度均為1 g /cm3，生成溶液的比熱容c=4.18 J /(g· oC)，實驗的起始溫度為t1 oC，終止溫度為t2 oC。測得溫度變化數據如下：
序號 | 反應物 | 起始溫度t1/ oC | 終止溫度t2/ oC | 中和熱 |
① | HCl＋NaOH | 14.8 | 18.3 | ΔH1 |
② | HCl＋NaOH | 15.1 | 19.7 | ΔH1 |
③ | HCl＋NaOH | 15.2 | 18.5 | ΔH1 |
④ | HCl＋NH3·H2O | 15.0 | 18.1 | ΔH2 |
①試計算上述兩組實驗測出的中和熱ΔH1＝______________。
②某小組同學為探究強酸與弱堿的稀溶液反應時的能量變化，又多做了一組實驗④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，測得溫度的變化如表中所列，試計算反應的ΔH2＝____________。
③兩組實驗結果差異的原因是___________________________________________。
④寫出HCl＋NH3· H2O反應的熱化學方程式：_______________________________________。
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【題目】從海水（主要是水和氯化鈉，還有少量的鎂離子等）中提取鎂，可按如下步驟進行：
①把貝殼（主要成分碳酸鈣）制成石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物（主要是氫氧化鎂）；
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物，得到氯化鎂產物；
④將得到的產物熔融電解得到鎂。
下列說法不正確的是
A. 向海水中加入硝酸銀會產生白色沉淀
B. 步驟②中涉及到的離子反應方程式為2OH－+Mg2＋=Mg(OH)2↓
C. ①②③步驟涉及化合、分解和復分解反應
D. 第④步的反應屬于分解反應也是氧化還原反應
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