Question

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答:

(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為__________.

(2)B為0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因__________.

(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),

在25 ℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10。現將足量氯化銀分別放入：

①100 mL 蒸餾水中; ②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;

③100 mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中; ④100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中,

充分攪拌后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號);②中氯離子的濃度為______ mol·L-1

Answer 1

【答案】 c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 的水解程度大于其電離程度溶液中c(OH-)>c(H+) ②①④③ 9×10-10

【解析】

(1) (NH4)2SO4屬于強酸弱堿鹽，在溶液中(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，NH4++H2ONH3H2O+H+，水的微弱電離H2OH++OH-，NH4+初始濃度是SO42-的2倍，因水解是微弱的，所以NH4+濃度仍大于SO42-濃度，該溶液中離子濃度由大到小的順序為c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)。

(2)NaHCO3是弱酸的酸式鹽，也是強堿弱酸鹽，既存在酸式根的電離HCO3-H++CO32-；又存在酸式根的水解反應HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解程度大于電離程度，使溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液呈堿性。

(3)因氯化銀溶解度很小，溶液中加入氯化銀可以認為溶液體積不變，氯化銀在水中達到沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)時有。

①在蒸餾水中；②氯化銀溶解度很小，AgCl溶解的Ag+可忽略，故0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；③0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.3mol/L（忽略AgCl的Cl-），則；④0.1 mol·L-1鹽酸溶液中c(Cl-)=0.1mol/L，，由此可知銀離子濃度由大到小的順序是：②①④③。因②溶液中c(Ag+)=0.2mol/L，所以。