【題目】以鐵片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質溶液組成原電池，當導線中通過2mol電子時，下列說法正確的是（ ）
A. 鐵片溶解1 mol，銅片上析出1 mol H2
B. 兩極上溶解和析出的物質的質量相等
C. 鐵片溶解2 g，銅片上析出1 g H2
D. 鐵片溶解1 mol，轉移電子1 mol
通城學典默寫能手系列答案
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。
請回答下列問題：
(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態，伸入三口燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為________，產生該氣體的化學方程式是____________。
(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現白色沉淀，該白色沉淀為____________(填化學式)。
(3)裝置B的作用是__________________________。
(4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為是NO，還有部分同學認為是O2。
①下列對該氣體的檢驗方法合適的是________。
A．敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化
B．將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察藍色石蕊試紙是否變紅
C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃
②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是________________。
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【題目】增塑劑DCHP可由環己醇制得。DCHP和環己醇的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是( )
環己醇
DCHP
A. DCHP的分子式為C20H26O4
B. 環己醇分子中所有碳原子不可能共平面
C. DCHP的一氯取代物有5種
D. DCHP通過取代反應可以得到環己醇
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【題目】下列關于反應能量的說法正確的是
A. 若反應A=B △H<0，說明A物質比B物質穩定，分子內共價鍵鍵能 A比B大
B. 500 ℃、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)， 放熱 akJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -2a kJmol-1
C. 101kPa時，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，則H2的燃燒熱為1/2QkJ·mol-l
D. 化學反應中，吸熱反應不一定需要加熱也能發生
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【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 鐵電極的電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋
B. 若左池石墨電極產生44.8 L(標準狀況)氣體，則消耗1.0 mol甲烷
C. 通入甲烷的石墨電極的電極反應式為CH4＋4CO32-－8e－===5CO2＋2H2O
D. 為了增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業用食鹽
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 0.5mol
含中子數為8NA
B. 常溫下，1 mol NH4Cl含共價鍵數目為5NA
C. 足量的Cu與含溶質1mol的濃H2SO4反應，轉移的電子數為NA
D. 標況下，22.4LNO和11.2LO2混合后的氣體分子數為NA
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【題目】某學習小組設計以下三個實驗探究氯水的組成，請根據下表回答問題。
實驗序號 | 實驗方法 | 實驗現象 | 結論 |
① | 將氯水滴加到AgNO3溶液中 | a： | 氯水中含有Cl－ |
② | 將氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中 | 紅色溶液 變為無色 | …… |
③ | 將氯水滴加到Na2CO3溶液中 | b： | 氯水中含有H＋ |
(1)寫出實驗①和③的實驗現象。
a：________________，b：________________。
(2)有同學認為實驗③產生的現象是因為氯水中含有次氯酸，你是否同意這個觀點？________(填“同意”或“不同意”)，理由是________________________________________________。
(3)在分析實驗②中實驗現象產生的原因時，同學們的意見出現了分歧。甲同學認為氯水加到NaOH溶液中發生了中和反應而使溶液退色，乙同學認為氯水中含有的次氯酸具有漂白性而使溶液褪色。請你設計簡單的實驗證明他們的觀點：______________________________________________。
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【題目】一定溫度下，mg下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后，產物與足量的過氧化鈉充分反應，過氧化鈉增加了ng，且n＞m，符合此要求的物質是（ ）
①H2 ②HCHO ③CH4 ④HCOOCH3⑤CH3CHO
A. ①② B. ③⑤ C. ①②③④⑤ D. ④
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型、高效、無毒的多功能水處理劑。
（資料）K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。
（1）制備K2FeO4。
①A為制取氯氣發生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________。
②除雜裝置B中的試劑為___________。
③C為制備K2FeO4裝置，KOH溶液過量的原因是___________。
④D為尾氣處理裝置，發生反應的離子方程式為___________。
（2）探究 K2FeO4的性質。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl－而產生Cl2，設計以下方案：
方案I | 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。 |
①由方案I中溶液變紅可知a中含有___________。該離子的產生___________(填“能”或“不能”)判斷一定是由K2FeO4被Cl－還原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗滌的目的是___________。方案Ⅱ得出氧化性：Cl2___________FeO42－(填“>”或“<”)
（3）使用時經常通過測定高鐵酸鉀的純度來判斷其是否變質。K2FeO4在硫酸溶液中反應如下：_______ FeO42－+______H+===_______O2↑+________Fe3++________(配平及完成上述離子方程式)________。現取C中洗滌并干燥后樣品的質量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L氣體(標準狀況下)。則樣品中高鐵酸鉀的質量分數約為___________。(計算結果保留到0.1%)
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