Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 0.5mol含中子數(shù)為8NA

B. 常溫下，1 mol NH4Cl含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA

C. 足量的Cu與含溶質(zhì)1mol的濃H2SO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 標(biāo)況下，22.4LNO和11.2LO2混合后的氣體分子數(shù)為NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.質(zhì)子數(shù)是16，中子數(shù)是16，所以0.5mol含中子數(shù)為8NA，故A正確；

B.1 mol NH4Cl含NH共價(jià)鍵4mol，所以1 mol NH4Cl含共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，

故B錯(cuò)誤；

C.理論上銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，若消耗1mol硫酸，則可生成0.5mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移1mol電子。但是，足量的Cu與含溶質(zhì)1mol的濃H2SO4反應(yīng)，由于隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以足量的Cu與含溶質(zhì)1mol的濃H2SO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；

D.NO和O2不能共存，混合后生成1molNO2，而由于2NO2N2O4平衡存在，所以混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，即分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；

本題答案為A。