【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（ ）
A. NaHCO3===Na++H++
B. NH4NO3===
+
C. NaHSO4===Na++H++
D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44。請回答下列問題：
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
（2）該反應(yīng)的△H__________0。
（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：
物質(zhì) | CH3OH(g） | CH3OCH3(g） | H2O(g） |
濃度/（molL-1） | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此時溫度400℃，則某時刻υ正_______（填＜、＞或＝，下同）υ逆。
②若以溫度為橫坐標(biāo)，以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標(biāo)，此時反應(yīng)點在圖象的位置是圖中________點，比較圖中B、D兩點所對應(yīng)的正反應(yīng)速率υB_________υD，理由是___________。D點溫度高于B點，溫度越高反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率也大于B
（4）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是___________。
a．升高溫度 b．加入催化劑
c．壓縮容器的體積 d．增加水蒸氣的濃度 e．及時分離出產(chǎn)物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2，工業(yè)上經(jīng)過如圖所示工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法中不正確的是
A. ①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作
B. a、b中鋁元素的化合價相同
C. ④進(jìn)行的操作是過濾、加熱，而且d一定是氧化鋁
D. ③中需要通入過量的氨氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】等質(zhì)量的甲烷和氨氣相比較，下列結(jié)論中錯誤的是( )
A.兩種氣體的分子個數(shù)之比為17∶16
B.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17∶16
C.兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17∶12
D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17∶16
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【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O
轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
(1)在25 ℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。
實驗 編號 | 初始 pH | 廢水樣品 體積/mL | 草酸溶液 體積/mL | 蒸餾水 體積/mL |
① | 4 | 60 | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 5 | 60 | _________ | _________ |
測得實驗①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。
(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為__________________(填化學(xué)式)。
(3)實驗①和②的結(jié)果表明____________________；實驗①中0～t1時間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。
(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe2＋起催化作用；
假設(shè)二：___________________________；
假設(shè)三：___________________________；
(5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。[除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定]
實驗方案（不要求寫具體操作過程) | 預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論 |
_____________ |
（6）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定，實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是___、_____。
(7)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ | |
已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。計算完成上表中的ΔH_________________________。
(8)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果____(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果ΔH____(填“偏大”或“偏小”無影響)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
圖（1）
圖（2）
圖（3）
圖（4）
A. 圖（1）用于除去CO2中的HCl氣體
B. 圖（2）表示已組裝的銅鋅原電池
C. 圖（3）用于測定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度
D. 用圖（4）裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是( )
A. 用敞口容器稱量KOH且時間過長
B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水
C. 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌
D. 溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容
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【題目】銅、鎂、金等的相關(guān)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。回答下列問題：
(1)銅元素在周期表中的位置是___________，基態(tài)銅原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___________，占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為___________。
(2)在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于___________(填“晶體”或“非晶體”)
(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2，lmol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是____________________________________________。
(4)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為___________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm－3。
(6)某金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖2所示，晶胞可用圖3表示。已知該金屬的原子半徑為acm，該金屬晶胞的高為bcm：若以晶胞中A點原子為原點建立空間直角坐標(biāo)系o-xyz，則A點原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，C點原子的坐標(biāo)為(2a，0，0)，D點原子的坐標(biāo)為(0，0，b)，則B點原子的坐標(biāo)為______________________。
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【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：
，下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)
B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種
C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7
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