Question

【題目】已知某氣體反應的平衡常數可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，該反應在不同溫度下的平衡常數：400℃，K=32；500℃，K=44。請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式_______________________________________。

（2）該反應的△H__________0。

（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：

物質	CH3OH(g）	CH3OCH3(g）	H2O(g）
濃度/（molL-1）	0.54	0.68	0.68

①此時溫度400℃，則某時刻υ正_______（填＜、＞或＝，下同）υ逆。

②若以溫度為橫坐標，以該溫度下平衡態甲醇物質的量n為縱坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中________點，比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率υB_________υD，理由是___________。D點溫度高于B點，溫度越高反應速率越大，所以反應速率也大于B

（4）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是___________。

a．升高溫度 b．加入催化劑

c．壓縮容器的體積 d．增加水蒸氣的濃度 e．及時分離出產物

Answer 1

【答案】2CH3OHCH3OCH3+H2O > > A < 溫度升高，化學反應速率加快 ae

【解析】

(1)根據平衡常數為生成物濃度的冪之積與反應物濃度冪之積的比值分析，該反應的方程式為： 2CH3OHCH3OCH3+H2O。(2)根據溫度升高，平衡常數變大，說明升溫平衡正向移動，故正反應為吸熱反應，故△H >0。(3) ①此時濃度熵Qc==1.59<32，則平衡正向移動，則某時刻正反應速率大于逆反應速率。②若以溫度為橫坐標，以該溫度下平衡態甲醇物質的量n為縱坐標，此時反應點在圖像的位置是圖中A點，圖中B、D兩點所對應的正反應速率VB<VD，理由是溫度升高，化學反應速率加快。(4) a．升高溫度，化學反應速率加快，平衡正向移動，轉化率增大，故正確；b．加入催化劑，平衡不移動，故錯誤；c．壓縮容器的體積，平衡不移動，故錯誤；d．增加水蒸氣的濃度，平衡逆向移動，轉化率減小，故錯誤；e．及時分離出產物，平衡正向移動，轉化率增大，故正確。故選ae。