【題目】如圖是鈦元素在元素周期表中的信息示意圖．從圖中獲取的信息正確的是（ �。�
A.鈦元素屬于非金屬元素B.鈦原子的中子數為25.87
C.鈦原子的核外電子數為47D.鈦原子的質子數為22
【答案】D
【解析】
根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷即可。
A.根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鈦，屬于金屬元素，A錯誤；
B.根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為22，表示原子序數為22；根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，47.87表示的是元素的相對原子質量，由于Ti元素存在多種同位素原子，每種同位素原子含有的中子數也都是整數，不可能是小數，B錯誤；
C.根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為22，表示原子序數為22；根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子核外電子數為22，C錯誤；
D.根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為22，表示原子序數為22；根據原子序數=核電荷數=質子數，則鈦原子的質子數為22，D正確；
故合理選項是D。
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C均含有10個電子。它們之間轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑：Z>Y>X B. 穩定性：A>C
C. 反應②和③均為吸熱反應 D. X、Y、Z可以形成離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20mL0.1mol·L－1的HA和HB溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是
A. 水的電離度：c點溶液>純水>b點溶液
B. 電離常數：Ka(HA)<Ka(HB)
C. d點溶液：2c(Na+)=c(A－)+(HA)
D. a點溶液：c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)
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【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：
（1）D中的含氧官能團名稱為________________（寫兩種）。
（2）F→G的反應類型為________________。
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式________________。
①能發生銀鏡反應；
②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③分子中只有4種不同化學環境的氫。
（4）E經還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結構簡式____________。
（5）已知：①苯胺（
）易被氧化
請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備
，寫出制備的合成路線流程圖________。（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）
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【題目】氨的催化氧化是制硝酸的主要反應之一,其微觀示意圖如下。下列說法正確的是（ ）
A.甲的化學式為NH3 , 其水溶液呈堿性B.該反應中元素的化合價都發生改變
C.該反應中甲、乙的質量比為17 :32D.生成物丙、丁的分子個數比為1:2
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示同溫度下，pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
B. 圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線
C. 圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D. 據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
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【題目】下列對反應現象的描述錯誤的是（ ）
A. 濃硫酸加入到蔗糖中，蔗糖變黑并體積膨脹。
B. 將銅絲伸入濃硝酸中，產生紅棕色氣體
C. 將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色
D. 氫氣在氯氣中燃燒，產生淡藍色火焰
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【題目】已知某氣體反應的平衡常數可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，該反應在不同溫度下的平衡常數：400℃，K=32；500℃，K=44。請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式_______________________________________。
（2）該反應的△H__________0。
（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH(g） | CH3OCH3(g） | H2O(g） |
濃度/（molL-1） | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此時溫度400℃，則某時刻υ正_______（填＜、＞或＝，下同）υ逆。
②若以溫度為橫坐標，以該溫度下平衡態甲醇物質的量n為縱坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中________點，比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率υB_________υD，理由是___________。D點溫度高于B點，溫度越高反應速率越大，所以反應速率也大于B
（4）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是___________。
a．升高溫度 b．加入催化劑
c．壓縮容器的體積 d．增加水蒸氣的濃度 e．及時分離出產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2，工業上經過如圖所示工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法中不正確的是
A. ①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作
B. a、b中鋁元素的化合價相同
C. ④進行的操作是過濾、加熱，而且d一定是氧化鋁
D. ③中需要通入過量的氨氣
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