Question

【題目】室溫下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20mL0.1mol·L－1的HA和HB溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是

A. 水的電離度：c點溶液>純水>b點溶液

B. 電離常數：Ka(HA)<Ka(HB)

C. d點溶液：2c(Na+)=c(A－)+(HA)

D. a點溶液：c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

0.1mol·L－1的HA和HB溶液pH均大于1，故兩者均為弱酸，且HA的酸性更弱，據此分析解答。

A. c點為完全中和生成的鹽溶液，根據起始ｐH可知，兩種酸均為弱酸，且HA的酸性更弱，故c點為強堿弱酸鹽溶液，水解促進水的電離，b點不完全中和，酸過量，酸的電離抑制水的電離，水的電離程度減小，故水的電離度：c點溶液>純水>b點溶液，選項A正確；

B. 由圖中曲線可知，HA的酸性更弱，則電離常數：Ka(HA)<Ka(HB)，選項B正確；

C. d點溶液為氫氧化鈉與NaA溶液按1：1形成的溶液，根據物料守恒有：c(Na+)=2c(A－)+2 c (HA)，選項C錯誤；

D. a點溶液以HB與NaB按1：1為溶質形成的溶液，溶液呈酸性，說明電離大于水解，則：c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)，選項D正確。

答案選C。