【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)，下列說法不正確的是
A.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另－電極
B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
C.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)
D.微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量
【答案】B
【解析】
該裝置中含有質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液為酸性，酸性條件下，乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)圖示得出酸性燃料電池的反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)原電池原理寫出該電池的反應(yīng)式來判斷。
A. 乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電流由正極流向負(fù)極，即從O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極，A正確；
B. 該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，分析裝置圖可知乙醇在負(fù)極失去電子被氧化生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，B錯(cuò)誤；
C. 乙醇燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，O2所在的鉑電極處得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；
D. 根據(jù)微處理器通過檢測(cè)電流大小可以得出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，根據(jù)電極反應(yīng)式可以計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量，D正確；
故合理選項(xiàng)是B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】礦物斜長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）在一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸可制得氯化鉀，反應(yīng)原理是NaCl(l)+KAlSi3O8(s)
KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。
（1）氯原子最外層的電子排布式___；氧原子核外電子的軌道式___；鋁原子核外有___種不同能量的電子。
（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑最大的是___。該反應(yīng)中位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是___；從原子結(jié)構(gòu)方面去分析鈉元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素的原因是___。
（3）為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間(h) 熔出率 溫度 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | 5.0 |
860℃ | 0.515 | 0.624 | 0.671 | 0.690 | 0.689 | 0.690 |
950℃ | 0.669 | 0.714 | 0.710 | 0.714 | 0.714 | ― |
①分析以上數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石是___（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②950℃時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是___（選填編號(hào)）。
a．充分?jǐn)嚢?/span> b．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間
c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) d．將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒
（2）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反應(yīng)Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法是否能說明鈉比鉀更活潑？___，（填“能說明”或“不能說明”）原因是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)。可佐證該說法的事實(shí)是（ ）
A.
只有一種結(jié)構(gòu)B.
只有一種結(jié)構(gòu)
C.
只有一種結(jié)構(gòu)D.
的四個(gè)價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能完全相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的字母分別代表一種化學(xué)元素。
(1)a和c的I1大小關(guān)系是______大于______。(填字母)
(2)上述元素中，原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是______(填字母)，寫出該元素基態(tài)原子的核外電子排布式：______。
(3)根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)，回答下列問題。
鋰 | X | Y | |
I1 | 520 | 496 | 580 |
I2 | 7296 | 4570 | 1820 |
I3 | 11799 | 6920 | 2750 |
I4 | 9550 | 11600 |
①表中X可能為以上13種元素中的______(填字母)元素。用元素符號(hào)表示
和j形成的一種化合物的化學(xué)式：______。
②Y是周期表中第______族元素。
③以上13種元素中，______(填字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)?/span>2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
A.8：1B.2：1C.3：2D.2：9
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】綠礬（FeSO47H2O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為______（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為______（填＞、＜、=）40%。
（2）實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=______（保留兩位小數(shù)）。
（3）某廠廢水中含1.00×10﹣3mol/L的Cr2O72-，其毒性較大．某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合價(jià)為+3，Fe的化合價(jià)依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入______g FeSO47H2O。
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4FeSO46H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
10NO3﹣+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O
8NO3﹣+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42﹣+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
已知：NO3﹣+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）。______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，將稀鹽酸和一元堿BOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液的體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
請(qǐng)回答：
(1)HCl溶液和BOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________；
(2)實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中由水電離出的c(OH-)=_________mol·L-1；實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)后的溶液中由水電離出的c(OH-)=_________mol·L－1
(3)x_________0.2 mol·L-1(填“>”“<”或“=”；)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：
①H2B=H＋＋HB－，②HB－
H＋＋B2－，則下列說法中一定不正確的是
A.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性
B.在Na2B溶液中一定有：c(Na＋)＝2[c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)]
C.NaHB水溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋2c(B2－)
D.在Na2B溶液中一定有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。
已知：A的分子式為C5H8O，它有兩種不同環(huán)境的氫原子。
CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
完成下列填空:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________。
(2)D中官能團(tuán)的名稱為____________________________。
(3)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________________。
(4)E與濃硫酸共熱可制得H，H可制備一種高分子化合物Q。寫出Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。
(5)寫出滿足下列條件的L的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))：__________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③苯環(huán)上的一氯代物有兩種
(6)以1-丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠(
)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(其他無機(jī)原料任選)并用如下方式表示：_____________________________。
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