Question

【題目】兩份質量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應后放出2.24L（標準狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應，氣體體積變為2.016L（標準狀況）．則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質的量之比為

A.8：1B.2：1C.3：2D.2：9

Answer 1

【答案】AD

【解析】

第一份發生反應為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成氣體2.24L為O2、CO2，將第一份生成的氣體，通入第二份Na2O2的NaHCO3的混合粉末，發生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，導致氣體體積減小，討論二氧化碳是否過量，結合方程式計算過氧化鈉、碳酸氫鈉的物質的量，據此進行解答

：

2.24L混合氣體的物質的量為：=0.1mol，

2.016L氣體的物質的量為：=0.09mol，

則n=m=0.02mol，

若CO2完全反應，則第一份生成CO2的物質的量為0.02mol，O2的物質的量為：0.1mol0.02mol=0.08mol，

所以Na2O2為0.16mol，NaHCO3為0.02mol，則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質的量之比為0.16mol：0.02mol=8：1；

若CO2有剩余，則Na2O2的物質的量為：0.02mol，

則第一份生成O2的為0.01mol，所以CO2的物質的量為：0.1mol0.01mol=0.09mol，

所以Na2O2為0.02mol，NaHCO3為0.09mol，則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質的量之比為0.02mol：0.09mol=2：9，

故答案為：AD。