【題目】已知酸H2B在水溶液中存在下列關系：
①H2B=H＋＋HB－，②HB－
H＋＋B2－，則下列說法中一定不正確的是
A.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性
B.在Na2B溶液中一定有：c(Na＋)＝2[c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)]
C.NaHB水溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋2c(B2－)
D.在Na2B溶液中一定有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要視角．硫及其化合物與價態變化為坐標的二維轉化關系如圖1所示．
完成下列填空：
（1）圖中X的電子式為__；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應的化學方程式__；該變化說明S的非金屬性比O__（填“強”或“弱”），從原子結構的角度解釋原因：__．通過__（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強弱．
（2）下列物質用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是__（選填編號）．
a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3
（3）已知反應：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應速率時，下列方案合理的是__（選填編號）．
a 測定一段時間內生成SO2的體積，得出該反應的速率
b 研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響，比較反應出現渾濁的時間
c 用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應，研究濃度對該反應速率的影響
（4）治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；②反應每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式__．
（5）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產中選Fe2O3做催化劑的主要原因是__．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測，下列說法不正確的是
A.電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另－電極
B.該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
C.O2所在的鉑電極處發生還原反應
D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且實驗式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據以上實驗事實回答問題。
（1）推斷A、B兩烴的化學式。
A_____________________________；B_________________________。
（2）A、B中_________（填A、B的結構簡式）存在同分異構體，同分異構體的名稱是_______________________。（有多少寫多少）
（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：________。
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【題目】有4種無色液態物質：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各題要求的分別是：
(1)不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應的是______________________。
(2)不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應，但在鐵屑作用下能與液溴反應的是___________，生成的有機物名稱是________，反應的化學方程式為_____________，此反應屬于________反應。
(3)能與溴水或酸性KMnO4溶液反應的是__________________。
(4)不與溴水反應但能與酸性KMnO4溶液反應的是____________________。
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【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫療方面應用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。
(1)步驟②、③、④中,均需進行的操作是_____________(填操作名稱)。
(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學方程式為__________,硫酸質量分數對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示.據此判斷,酸浸時所加硫酸的質量分數應為______(填范圍)。.
(3)請結合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:__________。
(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質。Ti在_______(填“陽極”或“陰極”)生成，____(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。
(5)以綠礬為原料,可以制備重要工業原料氧化鐵,基本流程如下:
①綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。
②FeCO3達到沉淀溶解平衡時,室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+ )=1.0×10-5 mol·L-1。所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知: {Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17}
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【題目】某興趣小組利用芳香族化合物A制取有機物F的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的分子式為____________，B→C的反應類型為________。
(2)足量的D與Na2CO3溶液發生反應的化學方程式:__________。
(3)E的結構簡式為___________________________。
(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳原子稱為手性碳。寫出上述合成路線中含有手性碳的物質結構簡式并用星號( * )標出手性碳:__________________________。
(5)芳香族化合物M與A互為同分異構體,且M能發生銀鏡反應.則M的結構有_____種(不考慮立體異構);其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫且峰面積之比為6: 2: 1 : 1的結構簡式有________(任寫-種)。
(6)結合已知信息寫出用1-溴丙烷和苯為原料制備
的合成路線(其他試劑任選)。_______________。
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【題目】由碳、氫、氧三種元素組成的有機物
的相對分子質量為102，所含氫元素的質量分數為
，分子中氫原子數為氧原子數的5倍。
(1)的分子式是______。
(2)中含有2個不同的含氧官能團，分別為羥基和醛基。一定條件下，與氫氣反應生成
，分子的結構可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結構相同的基團，則的結構簡式為______。
(3)寫出兩個與具有相同官能團，并帶有支鏈的同分異構體的結構簡式：_____________________。
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【題目】恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發生如下反應：A(g)+B(g)C(g)
(1)若開始時放入1 mol A和1 mol B，達到平衡后，生成amol C，這時A的物質的量為__mol。
(2)若開始時放入3 mol A和3 mol B，達到平衡后，生成C的物質的量為__mol
(3)若開始時放入xmol A、2 mol B和1 mol C，達到平衡后，A和C的物質的量分別為ymol和3amol，則x=__，y=__。平衡時，B的物質的量__(填編號)。
A.大于2 mol B.等于2 mol C.小于2 mol D.可能大于、等于或小于2 mol
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達到平衡后，C的物質的量分數是__。
(5)若維持溫度不變，在一個與反應前起始體積相同，且容積固定的容器中發生上述反應。開始時放入1 mol A和1 mol B到達平衡后生成bmol C。將b與(1)小題中的a進行比較__(填編號)。作出此判斷的理由是__。
A.a＞b B.a＜b C.a=b D.不能比較a和b的大小。
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