Question

【題目】在標準狀況下，將28L HCl氣體溶液在水中配成250mL鹽酸溶液

（1）求所得鹽酸的物質的量濃度；

（2）若取此溶液50mL再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質的量濃度；

（3）若用KMnO4氧化該鹽酸溶液制氯氣，反應方程式如下：

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，

若產生的Cl2在標準狀況下的體積為672mL，則被氧化的HCl的物質的量．（要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）5mol/L（2）0.25mol/L；（3）0.06mol

【解析】

(1)在標準狀況下，28L HCl的物質的量n==1.25mol，所得鹽酸的物質的量濃度c==5mol/L，故答案為：5mol/L；

(2)設稀釋后鹽酸的物質的量濃度為c1，根據稀釋定律得5mol/L×0.05L=c1×1L，解得c1=0.25mol/L，故答案為：0.25mol/L；

(3)Cl2在標準狀況下的物質的量n(Cl2)==0.03mol，設消耗HCl的物質的量為x，則

，解得x=0.096mol，

被氧化的HCl占反應HCl的，則被氧化的HCl的物質的量為0.096mol×=0.06mol，

故答案為：0.06mol。