Question

【題目】下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。

回答下列問題：反應的方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+ Cl2↑

(1)裝置A中，儀器a盛有的試劑為___________。

(2)當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，寫出Cl2與水反應的方程式_______________________________________________

(3)當有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變為______色。

(4)當Cl2氣流持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？

_______________________________________________________________。

(5)裝置E的作用是___________。并寫出該反應的化學方程式：________________。

（6）寫出氯氣與石灰乳制取漂白粉的化學方程式： ___________________。

Answer 1

【答案】濃鹽酸 ＜ Cl2+H2OHCl+HClO 藍色 能，因為濕潤的氯氣有漂白性 吸收多余的氯氣 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

（1）反應原理為：MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故分液漏斗中裝的是濃鹽酸；

（2）由于反應Cl2+H2OHCl+HClO生成了酸，故溶液呈酸性，pH＜7；

（3）由于反應生成碘單質：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，使淀粉呈藍色；

（4）由于氯氣為濕潤的，故有次氯酸生成，具有漂白性，干燥的有色布條能褪色；

（5）氯氣有毒，一般用堿液吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（6）用氯氣與石灰乳制取漂白粉，化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。