Question

【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答問(wèn)題。

（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因_________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理____________。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-向水中加NaHSO4固體，水的電離平向________移動(dòng)，且所得溶液顯_____性。

（3）若取 pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋 m倍、n稀釋后pH仍相等，則 m______n（填“>”“<”或“=”）；

（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa 的混合溶液中水電離出來(lái)的c(OH-)=_________；

（5）在如圖坐標(biāo)紙上畫出用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的滴定曲線示意圖。

______

Answer 1

【答案】Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4 逆向 酸 ＜ 1×10-8mol/L

【解析】

（1）從碳酸鈉水解角度及沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮；

（2）根據(jù)電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-分析；

（3）稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，若稀釋后pH相等，則稀釋后氨水體積較大；

（4）pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中的氫氧根離子是水的電離的，根據(jù)Kw計(jì)算水電離的c（OH-）；

（5）找出幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)，起始點(diǎn)，恰好反應(yīng)點(diǎn)及堿過(guò)量的點(diǎn)，把點(diǎn)連成平滑曲線即可。

（1）碳酸鈉水解溶液顯堿性，故不利于作物生長(zhǎng)，水解的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH；

加入石膏，會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，降低了碳酸根離子濃度，所以其土壤堿性降低，反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4，

故答案為：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH；Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4；

（2）硫酸氫鈉的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出H+，使溶液顯酸性，抑制水的電離，

故答案為：逆向；酸；

（3）稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則氨水稀釋倍數(shù)大，故答案為：＜；

（4）pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則溶液呈酸性，該混合液中的氫氧根離子是水的電離的，則水電離出的c（OH-）==mol/L=10-8mol/L；

（5）當(dāng)氫氧化鈉體積為0時(shí)，溶液pH為1，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液體積為20mL，此時(shí)溶液的pH=7，若堿過(guò)量，則溶液pH增大，最大不會(huì)大于0.1mol/LNaOH溶液的pH（13），接近滴定終點(diǎn)出現(xiàn)突變，由此作出滴定曲線示意圖為：。