【題目】在下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是( )
A.C+H2O═CO+H2
B.2Na2O2+2H2O═2NaOH+O2↑
C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D.2F2+2H2O═4HF+O2
【答案】B
【解析】
在氧化還原反應中，若水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中H、O元素的化合價在反應前后不發生變化，據此判斷。
A．C+H2O
CO+H2的反應中，H元素的化合價降低，水是氧化劑，碳元素化合價升高，碳是還原劑，A選項不符合題意；
B．過氧化鈉與水的反應中，過氧化鈉中O元素的化合價既升高又降低，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水中元素的化合價均不變，既不是氧化劑也不是還原劑，B選項符合題意；
C．Na與水的反應中，Na元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，則水作氧化劑，鈉是還原劑，C選項不符合題意；
D．單質氟與水的反應中，F元素的化合價降低，水中O元素的化合價升高，則水作還原劑，單質氟作氧化劑，D選項不符合題意；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象預測正確的是( )
A. 實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B. 實驗Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去
C. 實驗Ⅲ：微熱稀 HNO3 片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D. 實驗Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成帶電的膠體，該分散系導電能力增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請回答下列問題:
(1)現有質量比為11:14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質的量之比為_________，碳原子和氧原子的個數比為________ ，該混合氣體的摩爾質量為__________ 。
(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量是________ ，X的相對原子質量是____________。
(3)人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L人造空氣的質量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數之比是_____________,氧氣的質量是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
（1）如圖所示物質的有關結構，請回答：
①A、B、C三者的關系為_________(填寫序號)。
a．同分異構體b．同素異形體c．同一種物質d．同位素
②固態時，A屬于__________晶體（填“離子”、“原子”或“分子”）。
③有同學認為D、E互為同分異構體而G、H兩者并不是同分異構體的關系。這句話正確嗎？答：__________（填寫“正確”或“不正確”）
④有機物E用系統命名法命名的名稱是__________。
（2）已知下列7種物質：a．P4(白磷) b．SiO2 c．NH4Cl d．NaOH e．NaCl f．干冰 g．金剛石，固態時它們都為晶體，回答下列問題：(填寫序號)
①晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是__________
②熔化時只需要破壞共價鍵的是__________
③熔點最高的晶體是__________，沸點最低的晶體是__________
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【題目】對溴苯乙烯（
）與丙烯（CH2=CH-CH3）發生聚合反應的產物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩定好等優點。
完成下列各小題：
（1）寫出該產物的結構簡式：___。
（2）實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經兩步反應制中間體
。寫出該兩步反應所需的試劑及條件____、____。
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表，完成下列問題。
t/℃ | 25 | 125 | 225 | … |
K | 4.1×105 | K1 | K2 | … |
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=________；K1______K2（填“＞”“＜”或“＝”）；若增大壓強使平衡向正反應方向移動，則平衡常數_________（填“變”或“不變”）。
（2）判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是____________（填序號）：
A．2υH2（正）= 3υNH3（逆） B．混合氣體的密度保持不變
C．容器內壓強保持不變 D．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
E．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 F．混合氣體的顏色保持不變
（3）將不同量的N2和H2分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行上述反應得到如下兩組數據：
實驗組 | 溫度（℃） | 起始量（mol） | 平衡量（mol） | 達到平衡所需時間（min） | |
N2 | H2 | NH3 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 0.9 | 9 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.3 | 0.01 |
實驗1中以υ(NH3)表示的反應速率為______，實驗2的速率比實驗1快的原因是____________；
（4）有人設計采用高性能質子導電材料SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了常壓下既能合成氨又能發電的實驗裝置（如圖）。則其正極的電極反應為_____________。
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【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應。根據要求回答問題。
（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產生堿性的原因_________；農業上用石膏降低其堿性的反應原理____________。
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O
H3O++OH-向水中加NaHSO4固體，水的電離平向________移動，且所得溶液顯_____性。
（3）若取 pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋 m倍、n稀釋后pH仍相等，則 m______n（填“>”“<”或“=”）；
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa 的混合溶液中水電離出來的c(OH-)=_________；
（5）在如圖坐標紙上畫出用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的滴定曲線示意圖。
______
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【題目】鎵是制作高性能半導體的重要原料。工業上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用該礦渣制鎵的工藝流程如下：
已知：①鎵在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族，化學性質與鋁相似。
②lg2=0.3 lg3=0.48。
③部分物質的Ksp如下表所示。
物質 | Zn(OH)2 | Ga(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 1.6×10－17 | 2.7×10－31 | 8×10－16 | 2.8×10－39 |
(1)為了提高酸浸速率，除適當增加硫酸濃度外，應采取的措施有__________________（寫出兩條）。濾渣1的主要成分是硫酸鉛及_________________(寫化學式)。
(2)加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)______________________ 。
(3)室溫條件下，若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01mo/L，當溶液中某種離子濃度小于1×10-5mol/L時即認為該離子已完全除去，則pH應調節的范圍為___________________。
(4)操作D包括：_______________過濾、洗滌、干燥。
(5)電解法制備金屬鎵。用惰性電極電解NaGaO2溶液即可制得金屬鎵，寫出陰極電極反應式________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的X和Y兩種微粒，化學性質一定相似的是
A. 結構示意圖：X為
，Y為 
B. X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2
C. X原子的2p能級上有3個電子，Y原子的3p能級上有3個電子
D. X原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子
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