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【題目】在100 mL FeBr2溶液中通入標準狀況下2.24 L Cl2，溶液中有的Br－被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為(　　)

A.4 mol L-1B. mol L-1C. mol L-1D.mol L-1

【答案】C

【解析】

標準狀況下2.24L氯氣的物質的量n(Cl2)==0.1mol，由于還原性Fe2+>Br-，氯氣先氧化Fe2+，Fe2+反應完畢，再氧化Br-，假設原溶液中FeBr2的物質的量為xmol，根據電子轉移守恒，則：

xmol×(3-2)+2x[0-(-1)]=0.1mol×2，解得x= mol，所以原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為c== mol L-1，故合理選項是C。

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（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態___（選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v正___v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_____。

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（1）求所得鹽酸的物質的量濃度；

（2）若取此溶液50mL再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質的量濃度；

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(1)A中試劑為_________________。

(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________________________。

(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是__________________ (填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應_________________。