【題目】下面對SO2和CO2的描述正確的是
A. SO2為原子晶體，CO2為分子晶體
B. 中心原子采取的雜化方式：SO2為sp2雜化，CO2為sp雜化
C. 都是直線形結構
D. S原子和C原子上都沒有孤電子對
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
（1）如圖所示物質的有關結構，請回答：
①A、B、C三者的關系為_________(填寫序號)。
a．同分異構體b．同素異形體c．同一種物質d．同位素
②固態時，A屬于__________晶體（填“離子”、“原子”或“分子”）。
③有同學認為D、E互為同分異構體而G、H兩者并不是同分異構體的關系。這句話正確嗎？答：__________（填寫“正確”或“不正確”）
④有機物E用系統命名法命名的名稱是__________。
（2）已知下列7種物質：a．P4(白磷) b．SiO2 c．NH4Cl d．NaOH e．NaCl f．干冰 g．金剛石，固態時它們都為晶體，回答下列問題：(填寫序號)
①晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是__________
②熔化時只需要破壞共價鍵的是__________
③熔點最高的晶體是__________，沸點最低的晶體是__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎵是制作高性能半導體的重要原料。工業上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用該礦渣制鎵的工藝流程如下：
已知：①鎵在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族，化學性質與鋁相似。
②lg2=0.3 lg3=0.48。
③部分物質的Ksp如下表所示。
物質 | Zn(OH)2 | Ga(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 1.6×10－17 | 2.7×10－31 | 8×10－16 | 2.8×10－39 |
(1)為了提高酸浸速率，除適當增加硫酸濃度外，應采取的措施有__________________（寫出兩條）。濾渣1的主要成分是硫酸鉛及_________________(寫化學式)。
(2)加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)______________________ 。
(3)室溫條件下，若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01mo/L，當溶液中某種離子濃度小于1×10-5mol/L時即認為該離子已完全除去，則pH應調節的范圍為___________________。
(4)操作D包括：_______________過濾、洗滌、干燥。
(5)電解法制備金屬鎵。用惰性電極電解NaGaO2溶液即可制得金屬鎵，寫出陰極電極反應式________________________。
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【題目】在100 mL FeBr2溶液中通入標準狀況下2.24 L Cl2，溶液中有
的Br－被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為( )
A.4 mol L-1B.
mol L-1C.
mol L-1D.
mol L-1
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【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3和SiO2（含有少量不溶性雜質），利用鋁土礦制備Al（OH）3流程如下（所用化學試劑均過量）。
下列說法不正確的是
A. Al（OH）3可用作治療胃酸過多
B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分為H2SiO3
C. 氣體a成分為CO2
D. 濾液III中溶質為Ca（HCO3）2和NaHCO3
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【題目】氮化硼（BN）晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，但不能導電。立方相氮化硼是超硬材料，有優異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。關于這兩種晶體的說法，正確的是
A. 立方相氮化硼含配位鍵B→N
B. 六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟，熔點低
C. 兩種氮化硼中的硼原子都是采用sp2雜化
D. 六方相氮化硼晶體其結構與石墨相似卻不導電，原因是沒有可以自由移動的電子
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【題目】下列各組中的X和Y兩種微粒，化學性質一定相似的是
A. 結構示意圖：X為
，Y為 
B. X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2
C. X原子的2p能級上有3個電子，Y原子的3p能級上有3個電子
D. X原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子
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【題目】物質結構揭示物質構成的奧秘，請回答以下問題：
（1）元素A含有8個質子，10個中子的核素，用核素符號表示為______。元素B被科學家稱“防癌之王”，與元素A同主族位于第四周期，元素B的名稱為______，A和B的氫化物，沸點較高的是_____（填化學式）。
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為______。
（3）如圖是前四周期主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點對應的元素為氫，則b點對應元素的未成對電子數為______，c點對應元素基態原子價電子排布式為_______。
（4）FeC13晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因是____。
（5）水果中含有不同的果酸，其中檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，檸檬酸的結構如下圖。檸檬酸的晶體類型為_____，碳原子的雜化軌道類型為_____；檸檬酸晶體中含有的作用力有___________。
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【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發生反應CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是
A. 將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度不變
B. 將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度變大
C. 因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是△H<0
D. 保持容器壓強不變，充入He，平衡向逆反應方向進行
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