Question

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是

A. 將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度不變

B. 將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度變大

C. 因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是△H<0

D. 保持容器壓強不變，充入He，平衡向逆反應方向進行

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 根據CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)可知，該反應的平衡常數K=c(CO2)，將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，因溫度不變，則K值不變，所以c(CO2)也不變，故A正確；B. 該反應中只有二氧化碳為氣體，所以反應過程中氣體的密度始終不變，則將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變，故B錯誤；C. CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)是分解反應，該反應為吸熱反應，所以△H＞0，故C錯誤；D. 保持容器壓強不變，充入He，容器體積增大，CO2的濃度減小，平衡將向正反應方向進行，故D錯誤；答案選A。