【題目】A在一定溫度下有分解反應A (s) = B(s) + C(g) + 4D(g)，若測得生成的氣體的質量是同溫壓下，相同體積氫氣的10倍，且當所生成的氣體在標況下的體積為22.4L時，所得B的質量為30.4g，A的摩爾質量為( )
A.120.4g/molB.50.4g/molC.182.4g/molD.252g/mol
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測不合理的是（ ）
A.Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B.由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快
C.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
D.氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各物質中：互為同分異構體的是___，互為同系物的是__，屬于同一種物質的是___。
A.CH3CH2CH3、
B.CH3-CH=CH-CH3、CH2=CH-CH2-CH3 C.CH2=CH-CH3、C2H4 D.
、
E.CH3CH2CH2COOH、CH3COOCH2CH3
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【題目】化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題：
(1)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目：______________。
(2)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：________。
(3)工業上制漂白粉的化學方程式為____________，新制氯水在陽光照射下產生無色氣體，該反應的化學方程式是_________。
(4)KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化學式)可以吸附雜質，從而達到凈水作用。
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【題目】在標準狀況下，將28L HCl氣體溶液在水中配成250mL鹽酸溶液
（1）求所得鹽酸的物質的量濃度；
（2）若取此溶液50mL再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質的量濃度；
（3）若用KMnO4氧化該鹽酸溶液制氯氣，反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
若產生的Cl2在標準狀況下的體積為672mL，則被氧化的HCl的物質的量．（要求寫出計算過程）
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【題目】無水氯化鋁是有機合成工業中一種重要的催化劑，工業上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應為2Al2O3＋6Cl2
4AlCl3＋3O2。
(1)實驗室制氯氣的離子方程式為_________________________氯氣溶于水生成的次氯酸的電子式為__________________________
(2)AlCl3可以作凈水劑，其原理是(用離子方程式表示) ___________________________
(3)Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其離子方程式為________________
(4)為分析某鋁合金的成分，用足量稀硝酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調pH，當pH＝3.4時開始出現沉淀，分別在pH為5、9時過濾沉淀，繼續滴加NaOH溶液無沉淀生成。結合圖象信息推斷該合金中除鋁外還含有的金屬是___________________________。
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【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。
(1)A中試劑為_________________。
(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________________________。
(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是__________________ (填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應_________________。
(4)B中發生反應的化學方程式為___________________________________________。
(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為_____________________。
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【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－116kJ·mol－1。某些化學鍵的鍵能數據如表：
則CO中碳氧鍵的鍵能是
A.431kJ·mol－1B.946kJ·mol－1
C.1072kJ·mol－1D.1130kJ·mol－1
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【題目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物，單質鐵、砷及它們的化合物廣泛應用于超導體材料等領域，請回答下列問題：
（1）Fe2+的核外電子排布式為_________________。
（2）NH3是一種很好的配體，NH3的沸點______(填“>”“=”或“<”)AsH3。
（3）N原子核外有______種不同運動狀態的電子。基態N原子中，能量最高的電子所占據的原子軌道的形狀為_____。
（4）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如圖，圖中虛線表示的作用力為________。
（5）As的鹵化物的熔點如下：
AsCl3 | AsBr3 | AsI3 | |
熔點/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中鹵化物熔點差異的原因是________________。
（6）向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結構如圖所示，圖中M代表Fe3+，則Fe3+與氮原子之間形成的化學鍵是_______，Fe3+的配位數為______。
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