Question

【題目】化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題：

(1)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目：______________。

(2)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：________。

(3)工業上制漂白粉的化學方程式為____________，新制氯水在陽光照射下產生無色氣體，該反應的化學方程式是_________。

(4)KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化學式)可以吸附雜質，從而達到凈水作用。

Answer 1

【答案】 NaHCO3 = Na＋＋HCO3- 2Cl2＋2Ca(OH)2= CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2HClO2HCl ＋O2↑ Al(OH)3

【解析】

(1)該反應是氧元素的歧化反應，一部分氧的化合價升高到0價變為氧氣，另一部分氧的化合價降低到-2價變為碳酸鈉中的氧，據此來標雙線橋即可；

(2)小蘇打是鹽，在水中完全電離用“=”來表示，碳酸是一種弱酸，弱酸酸式鹽中的氫是不能完全電離的，因此要寫成化學式；

(3)工業制漂白粉的方法是將氯氣通入石灰乳中，注意這里只有氯氣的化合價發生改變，生成等物質的量的CaCl2和Ca(ClO)2；新制氯水在光照下，其中的次氯酸會分解變成氯化氫和氧氣，注意不要漏寫反應條件；

(4)明礬凈水原理是其溶于水后產生的Al3+可以水解成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，因此可以凈水。

(1) 過氧化鈉能夠與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；該反應是氧元素的歧化反應，一部分氧的化合價升高到0價變為氧氣，另一部分氧的化合價降低到-2價變為碳酸鈉中的氧，用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目為；

(2)小蘇打是鹽，在水中完全電離用“=”來表示，碳酸是一種弱酸，弱酸酸式鹽中的氫是不能完全電離的，因此要寫成化學式，NaHCO3的電離方程式為NaHCO3 = Na＋＋HCO3-；

(3)工業制漂白粉的方法是將氯氣通入石灰乳中，注意這里只有氯氣的化合價發生改變，生成等物質的量的CaCl2和Ca(ClO)2，反應的化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2= CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；新制氯水在光照下，其中的次氯酸會分解變成氯化氫和氧氣，注意不要漏寫反應條件，反應的化學方程式為2HClO2HCl ＋O2↑；

(4)明礬凈水原理是其溶于水后產生的Al3+可以水解成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，因此可以凈水。