Question

【題目】將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發生反應N2O4(g) 2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分數（Φ）隨溫度的變化如圖所示：

（1）D點v(正)____v(逆)（填“＞、＜或=”）。

（2）A、B、C三點中平衡常數K的值最大的是____點。T2時N2O4的平衡轉化率為____；若平衡時間為5s，則此時間內的N2O4平均反應速率為____。

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎上，再加入一定量NO2，達到新平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分數____（填“增大、不變或減小”）。

Answer 1

【答案】＜ C 25% 0.1mol·L—1·s—1 減小

【解析】

（1）T1溫度下，D點到平衡點A，N2O4的體積分數增大，反應逆向進行，所以v(正)＜v(逆)；

（2）根據圖示，升高溫度平衡體系中N2O4的體積分數減小，平衡正向移動，升高溫度，平衡常數增大，A、B、C點中平衡常數K的值最大的是C點；

，x=0.5，T2時N2O4的平衡轉化率為；若平衡時間為5s，則此時間內的N2O4平均反應速率為0.1mol·L-1·s-1；

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎上，再加入一定量NO2，相當于加壓，平衡逆向移動，NO2的體積分數減小。