【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的一種路線如下:
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已知:
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②E的核磁共振氫譜只有一組峰;
③C能發生銀鏡反應;
④J是一種酯,分子中除苯環外還含有一個五元環.
回答下列問題:
(1)由A生成B的化學方程式為__________,其反應類型為__________;
(2)D的化學名稱是__________,由D生成E的化學方程式為__________;
(3)J的結構簡式為__________;
(4)G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發生顯色反應的結構簡式__________(寫出一種即可);
(5)由甲醛和化合物A經下列步驟可得到2一苯基乙醇:
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反應條件1為__________;反應條件2所選擇的試劑為__________;L的結構簡式為__________。
【答案】
+Br2![]()
+HBr 取代反應 2-甲基丙烯 CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr
或
或
光照 鎂、乙醚
【解析】
比較A、B的分子式可知,A與HBr發生加成反應生成B,B的核磁共振氫譜只有一組峰,則可知D為CH2=C(CH3)2,E為(CH3)3CBr,根據題中已知①可知F為(CH3)3CMgBr,C能發生銀鏡反應,同時結合G和F的結構簡式可推知C為
,進而可以反推得,B為
,A為
,根據題中已知①,由G可推知H為
,J是一種酯,分子中除苯環外,還含有一個五元環,則J為
,
與溴發生取代生成K為
,K在鎂、乙醚的條件下生成L為
,L與甲醛反應生成2-苯基乙醇
(1)由A生成B的化學方程式為
+Br2![]()
+HBr,其反應類型為取代反應;
(2)D為CH2=C(CH3)2,名稱是2-甲基丙烯,由D生成E的化學方程式為CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr,故答案為2-甲基丙烯;CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr;
(3)根據上面的分析可知,J的結構簡式為
,故答案為
;
(4)G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明有酚羥基,這樣的結構為苯環上連有-OH、-CH2Br呈對位連結,另外還有四個-CH3基團,呈對稱分布,或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對位連結,另外還有2個-CH3基團,以-OH為對稱軸對稱分布,這樣有
或
或
;
(5)反應Ⅰ的為
與溴發生取代生成K為
,反應條件為光照,K在鎂、乙醚的條件下生成L為
,故答案為光照;鎂、乙醚;
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法,既能實現有效消除氮氧化物的排放,減輕環境污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是
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A.電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B.A電極上發生氧化反應,B為正極
C.電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+
D.當有2.24LNO2(標準狀況) 被處理時,轉移電子為0.4mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國制堿工業的先驅——侯德榜先生,1939年發明了著名的侯氏制堿法,其核心反應原理可用如下化學方程式表示:NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶體),依據此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學生設計了如下實驗裝置,其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達到飽和。
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(1)A裝置中所發生反應的離子方程式為____ C裝置的作用為___
(2)下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據(g/100 g水);
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參照表中數據,請分析B裝置中使用冰水的目的是__________________________
(3)該校學生在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗,結果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導教師指出應在_______裝置之間(填寫字母)連接一個盛有________的洗氣裝置,其作用_______________。
(4)若該校學生進行實驗時,所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85 g,實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.04 g,則NaHCO3的產率為____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是
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A. W、M、N均能與溴水發生加成反應B. W、M、N的一氯代物數目相等
C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了測定含氰廢水中CN- 的含量,某化學小組利用如圖所示裝置進行實驗。關閉活塞a,將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應,打開活塞b,滴入稀硫酸,然后關閉活塞b。
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(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________。
(2)裝置D的作用是_________________,裝置C中的實驗現象為______________。
(3)待裝置B中反應結束后,打開活塞a,經過A裝置緩慢通入一段時間的空氣
①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀,則廢水中CN-的含量為_________mg·L-1 。
②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣,則測得含氰廢水中CN-的含量__________(選填“偏大”、“偏小”、“不變”)。
(4)向B中滴入稀硫酸后會發生某個副反應而生成一種有毒的黃綠色氣體單質,該副反應的離子方程式為_________________。
(5)除去廢水中CN-的一種方法是在堿性條件下,用H2O2將CN-氧化生成N2,反應的離子方程式為_____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硝酸工業尾氣中含有NO,可以利用強氧化劑過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化脫除NO,可以消除污染。
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(1)NO3-空間構型為__________。
(2)O、N、S三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________。
(3)在反應2中,NO2-的初始濃度為0.1 mol·L-1,反應為NO2-+S2O82-+2OH-
NO3-+2SO42-+H2O。不同溫度下,達到平衡時NO2-的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關系如圖1所示。
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圖中點a、點b和點c的平衡常數K的大小關系____。
(4)間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理,其工作原理如圖2所示,質子膜允許H+和H2O通過。電極 Ⅰ 的電極反應式為____,每處理1 mol NO,可同時得到____g O2。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發生反應N2O4(g)
2NO2(g),平衡體系中N2O4的體積分數(Φ)隨溫度的變化如圖所示:
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(1)D點v(正)____v(逆)(填“>、<或=”)。
(2)A、B、C三點中平衡常數K的值最大的是____點。T2時N2O4的平衡轉化率為____;若平衡時間為5s,則此時間內的N2O4平均反應速率為____。
(3)若其條件不變,在T3原平衡基礎上,再加入一定量NO2,達到新平衡時,與原平衡相比,NO2的體積分數____(填“增大、不變或減小”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應:
CH3OH(g)+CO(g)
CH3COOH(g)△H<0。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/K | 物質的起始濃度/mol/L | 物質的平衡濃度/mol/L | ||
c(CH3OH) | c(CO) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | ||
I | 530 | 0.50 | 0.50 | 0 | 0.40 |
II | 530 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | |
III | 510 | 0 | 0 | 0.50 | |
A. 達平衡時,容器I與容器II中的總壓強之比為3:4
B. 達平衡時,容器II中
比容器I中的大
C. 達平衡時,容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的大
D. 達平衡時,容器I中CH3OH轉化率與容器III中CH3COOH轉化率之和小于1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某物質只含
、
、
三種元素,其分子模型如圖所示,該分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。
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(1)該物質的結構簡式為______。
(2)該物質中所含官能團的名稱為______。
(3)下列選項中,與該物質互為同系物的是______(填序號,下同),互為同分異構體的是______。
①
②![]()
③
④![]()
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