Question

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D. 常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.Ka= ，加水雖促進電離，n(CH3COO－)增大，但c(CH3COO－)減小，Ka保持不變，則溶液中增大，A項錯誤；

B.20℃升溫至30℃，促進CH3COO－水解，且Kh增大，則溶液中減小，B項錯誤；

C.向鹽酸中加入氨水呈中性，則c(H＋)=c(OH－)，電荷守恒可知，溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)，即=1，C項錯誤；

D.常溫下，pH＝2的醋酸溶液，醋酸為弱酸，c(CH3COOH)>10-2mol/L，pH＝12的NaOH溶液，c(NaOH)=10-2mol/L,兩者中和后酸過量，因而溶液顯酸性，即pH<7，D項正確。

故答案選D。