【題目】室溫下，把SiO2細粉放入蒸餾水中，攪拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2OH4SiO4），該反應平衡常數K隨溫度的變化如圖示，攪拌1小時，測得H4SiO4的質量分數為0.01%（溶液密度為1.0g/mL），下列分析正確的是（ ）
A.該反應平衡常數的表達式為K=c（H4SiO4）
B.該生成H4SiO4的反應為吸熱反應
C.用H4SiO4表示的反應速率為1.04×10﹣2mol/（Lh）
D.若K值變大，在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國制堿工業的先驅——侯德榜先生，1939年發明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶體),依據此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。
(1)A裝置中所發生反應的離子方程式為____ C裝置的作用為___
(2)下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據(g／100 g水)；
參照表中數據，請分析B裝置中使用冰水的目的是__________________________
(3)該校學生在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在_______裝置之間(填寫字母)連接一個盛有________的洗氣裝置，其作用_______________。
(4)若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5．85 g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5．04 g，則NaHCO3的產率為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發生反應N2O4(g) 
2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分數（Φ）隨溫度的變化如圖所示：
（1）D點v(正)____v(逆)（填“＞、＜或=”）。
（2）A、B、C三點中平衡常數K的值最大的是____點。T2時N2O4的平衡轉化率為____；若平衡時間為5s，則此時間內的N2O4平均反應速率為____。
（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎上，再加入一定量NO2，達到新平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分數____（填“增大、不變或減小”）。
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【題目】一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應:
CH3OH(g)+CO(g) 
CH3COOH(g)△H<0。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/K | 物質的起始濃度/mol/L | 物質的平衡濃度/mol/L | ||
c(CH3OH) | c(CO) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | ||
I | 530 | 0.50 | 0.50 | 0 | 0.40 |
II | 530 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | |
III | 510 | 0 | 0 | 0.50 | |
A. 達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為3:4
B. 達平衡時，容器II中
比容器I中的大
C. 達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的大
D. 達平衡時，容器I中CH3OH轉化率與容器III中CH3COOH轉化率之和小于1
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【題目】一定條件下，CO2分子晶體可轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體．從理論上分析，下列說法正確的是（ ）
A.該轉化過程是物理變化
B.1molCO2原子晶體中含2mol C﹣O鍵
C.CO2原子晶體的熔點高于SiO2
D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構體
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【題目】甲~辛元素在周期表中的相對位置如圖所示。甲和戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界中硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）
A.金屬性：甲
乙丁
B.原子半徑：庚己戊
C.丙和庚的原子核外電子數相差12
D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要視角．硫及其化合物與價態變化為坐標的二維轉化關系如圖1所示．
完成下列填空：
（1）圖中X的電子式為__；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應的化學方程式__；該變化說明S的非金屬性比O__（填“強”或“弱”），從原子結構的角度解釋原因：__．通過__（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強弱．
（2）下列物質用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是__（選填編號）．
a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3
（3）已知反應：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應速率時，下列方案合理的是__（選填編號）．
a 測定一段時間內生成SO2的體積，得出該反應的速率
b 研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響，比較反應出現渾濁的時間
c 用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應，研究濃度對該反應速率的影響
（4）治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；②反應每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式__．
（5）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產中選Fe2O3做催化劑的主要原因是__．
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【題目】某物質只含
、
、
三種元素，其分子模型如圖所示，該分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵）。
（1）該物質的結構簡式為______。
（2）該物質中所含官能團的名稱為______。
（3）下列選項中，與該物質互為同系物的是______（填序號，下同），互為同分異構體的是______。
①
②
③
④
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【題目】有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且實驗式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據以上實驗事實回答問題。
（1）推斷A、B兩烴的化學式。
A_____________________________；B_________________________。
（2）A、B中_________（填A、B的結構簡式）存在同分異構體，同分異構體的名稱是_______________________。（有多少寫多少）
（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：________。
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