【題目】一定條件下，CO2分子晶體可轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體．從理論上分析，下列說法正確的是（ ）
A.該轉化過程是物理變化
B.1molCO2原子晶體中含2mol C﹣O鍵
C.CO2原子晶體的熔點高于SiO2
D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構體
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【題目】某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種物質．在反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是（ ）
A.還原劑是含CN－的物質，氧化產物不只有N2
B.氧化劑是ClO－，還原產物是HCO3－
C.配平后氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5：2
D.若生成2．24LN2則轉移電子1mol
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【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如下圖所示）。下列說法正確的是
A．由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質溶解度的差異
B．用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D．圖示轉化反應都是氧化還原反應
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【題目】礦物斜長石（主要成份為KAlSi3O8）在一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸可制得氯化鉀，反應原理是NaCl(l)+KAlSi3O8(s)
KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。
（1）氯原子最外層的電子排布式___；氧原子核外電子的軌道式___；鋁原子核外有___種不同能量的電子。
（2）上述反應涉及的元素中，原子半徑最大的是___。該反應中位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發生反應，該元素是___；從原子結構方面去分析鈉元素的金屬性強于鋁元素的原因是___。
（3）為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占樣品質量的百分率）與溫度的關系，進行對照實驗（保持其它條件不變），獲得如下數據：
時間(h) 熔出率 溫度 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | 5.0 |
860℃ | 0.515 | 0.624 | 0.671 | 0.690 | 0.689 | 0.690 |
950℃ | 0.669 | 0.714 | 0.710 | 0.714 | 0.714 | ― |
①分析以上數據可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是___（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是___（選填編號）。
a．充分攪拌 b．延長反應時間
c．增大反應體系的壓強 d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒
（2）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反應Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工業上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法是否能說明鈉比鉀更活潑？___，（填“能說明”或“不能說明”）原因是___。
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【題目】合成氨是人工固氮最重要的途徑，反應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。
（1）工業上有利于提高合成氨產率的條件有___。
A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑
（2）關于合成氨的說法，正確的是__。
A.合成氨反應的ΔH和ΔS都小于零
B.控制在773K下反應，目的是加快反應速率和提高平衡轉化率
C.將NH3液化后移去，利于反應速率提高和平衡正向移動
D.原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒和事故發生
（3）若N2、H2的初始投入量分別為0.1mol、0.3mol，在恒容容器中反應，平衡后混合物中氨的體積分數(ψ)與溫度、壓強的關系如圖所示。
①比較p2、p3的大小：p2__p3（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是__。
②比較平衡時A、B點對應的化學反應速率：VA(N2)__VB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。
③若起始壓強為1×108Pa，則平衡時B點的壓強為___Pa。
（4）科學家發現，以H2O和N2為原料，熔融NaOH-KOH為電解質，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實現電化學合成氨，陰極區發生的變化可按兩步進行。已知第一步的反應為：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，則第二步的反應方程式為___。
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【題目】室溫下，把SiO2細粉放入蒸餾水中，攪拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2OH4SiO4），該反應平衡常數K隨溫度的變化如圖示，攪拌1小時，測得H4SiO4的質量分數為0.01%（溶液密度為1.0g/mL），下列分析正確的是（ ）
A.該反應平衡常數的表達式為K=c（H4SiO4）
B.該生成H4SiO4的反應為吸熱反應
C.用H4SiO4表示的反應速率為1.04×10﹣2mol/（Lh）
D.若K值變大，在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
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【題目】下表是元素周期表中的部分元素，請回答下列有關問題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
（1）寫出下列元素的符號：①______，⑥______，⑦______。
（2）上述表中的元素中，最活潑的金屬元素是______（填元素符號，下同），非金屬性最強的元素是______，最不活潑的元素是______。
（3）上述表中元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______（填化學式，下同），堿性最強的是______，屬于兩性氫氧化物的是______，寫出這三種物質之間相互反應的化學方程式：______，______，______。
（4）上述表中的元素（不考慮0族元素）中，原子半徑最小的是______（填元素符號，下同），原子半徑最大的是______。
（5）在③與④中，化學性質較活的是______（填元素符號）；在⑧與中，其單質的氧化性較強的是______（填元素符號），請設計實驗加以證明：______。
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【題目】甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，而不是平面正方形結構。可佐證該說法的事實是（ ）
A.
只有一種結構B.
只有一種結構
C.
只有一種結構D.
的四個價鍵的鍵長、鍵角、鍵能完全相同
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【題目】室溫下，將稀鹽酸和一元堿BOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液的體積變化)，實驗數據如下表：
請回答：
(1)HCl溶液和BOH溶液反應的離子方程式為___________________；
(2)實驗①反應后的溶液中由水電離出的c(OH-)=_________mol·L-1；實驗③反應后的溶液中由水電離出的c(OH-)=_________mol·L－1
(3)x_________0.2 mol·L-1(填“>”“<”或“=”；)
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