Question

【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

A.加水，平衡向逆反應方向移動

B.滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+ )減少

C.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

D.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.向醋酸溶液中加入水，促進醋酸電離，電離平衡向正反應方向移動，A錯誤；

B.氯化氫是強電解質，在水溶液里完全電離，則向醋酸中加入等濃度的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，最終達到平衡時溶液中c(H+ )增大，B錯誤；

C.加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆向移動，C錯誤；

D.加入少量NaOH固體，消耗氫離子，溶液中c(H+ )降低，電離平衡向正反應方向移動，D正確；

故合理選項是D。