【題目】類比推理是學習化學的重要的思維方法，下列陳述Ⅰ及類比推理陳述Ⅱ均正確的是（ ）
陳述Ⅰ | 類比推理陳述Ⅱ | |
A | 單質的熔點Br2 < I2 | 單質的熔點Li < Na |
B | 工業上電解熔融的Al2O3得到鋁單質 | 工業上電解熔融的MgO得到鎂單質 |
C | 還原性：I- > Br- | 還原性：P3- > N3- |
D | 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度：Na2CO3<NaHCO3 |
A.AB.BC.CD.D
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
的分子式均為C8H8，下列說法正確的是( )
A.c可與酸性高錳酸鉀溶液反應，a和b不行
B.a、b 的二氯代物均有3種，c的二氯代物有6種
C.a的同分異構體中除b、c外，還可以是苯的同系物
D.a、b、c中只有b、c的所有原子處于同一平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：
回答下列問題：
(1)C中的官能團名稱是________________。
(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。在B的結構簡式中，用星號(*)標出B中的手性碳_____________________。
(3)寫出具有六元環結構、且環上只有1個取代基,并能與NaOH溶液發生反應的C的同分異構體的結構簡式______________。(不考慮立體異構，只需寫出2個)
(4)反應④所需的試劑和條件是____________________。
(5)②、⑤的反應類型是____________________。
(6)寫出F到G的反應方程式_____________ 、_______________。
(7)乙酸苯甲酯(
)是一種常用香料，設計以甲苯和乙酸為原料制備乙酸苯甲酯的合成路線：__________(無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.侯氏制堿法的工藝過程中主要應用了物質熔沸點的差異
B.可用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
C.白熾燈工作時，電能全部轉化為光能
D.日本福島核電站核泄漏事故提醒我們不要開發新能源，要大力挖掘化石能源
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置:
請按要求回答下列問題。
（1）元素③的名稱是__,元素⑨的元素符號是____,元素④形成的單質具有____（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）元素⑦⑧⑨的氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序:____（用化學式表示）。
（3）寫出一條能說明元素⑤的金屬性比元素⑥強的事實:_____。
（4）寫出元素⑤形成的單質與水反應的離子方程式:_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子最外層電子數是電子層數的2倍。請回答下列問題：
（1）W的最高價氧化物化學式是________________；Z的原子結構示意圖為______。
（2）A、B各自最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_____________。
（3） AW3可用于凈水，其原理是_____________。（請用離子方程式表示）
（4）工業合成X的簡單氣態氫化物是放熱反應。下列措施中既能提高反應速率，又能提高原料轉化率的是__________________。
a．升高溫度
b．加入催化劑
c．將X的簡單氣態氫化物及時移離
d．增大反應體系的壓強
（5）標準狀況下，2．24L X的簡單氣態氫化物被100 mL l mol L－1X的最高價氧化物對應的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示）_______________________________。
（6）WY2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成兩種無毒氣體而除去，寫出用WY2（沸點9.9℃）氧化除去CN－的離子方程式____________________。
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【題目】硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用于濕法電解制鋅，如圖為由鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體的工藝流程：
已知：①鋅灰的主要成分為ZnO，還含有CuO、PbO、MnO和FeO；
②“濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3和MnO(OH)2。
請回答下列問題：
(1)MnO(OH)2中Mn元素的化合價為_____________。
(2)“濾渣1”的主要成分為_____________。
(3)“氧化”時，需控制溶液的pH=5.1，Fe2+被氧化的離子方程式為_____________。
(4)操作a為_________、過濾、洗滌、干燥。
(5)ZnSO4·7H2O產品的純度可用配位滴定法測定。準確稱取一定量的ZnSO4·7H2O晶體加入250 mL的錐形瓶中，加水約20 mL，再加入2～3滴5%的二甲酚橙作指示劑、約5 mL六亞甲基四胺緩沖溶液，搖勻。用已標定的0.0160 mol/LEDTA溶液滴定，滴定至溶液由紅紫色變成亮黃色，即為終點(ZnSO4·7H2O與EDTA按物質的量之比1：1反應)。實驗數據如下表：
m(ZnSO4·7H2O)/g | 起始滴定管讀數/mL | 終點滴定管讀數/mL |
0.1692 | 0.20 | 26.50 |
ZnSO4·7H2O產品的純度為_____________(保留2位有效數字)。
(6)工業上采用惰性電極作陽極電解ZnSO4溶液可實現濕法煉鋅，電解過程中的離子方程式為___________。
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【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）
A.加水，平衡向逆反應方向移動
B.滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+ )減少
C.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
D.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。
(1)“中國藍”、“中國紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態時該陽離子的價電子排布式為______。
(2)“中國藍”的發色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是___元素。
(3)合成“中國藍”、“中國紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道（填軌道的名稱和數目）和________軌道雜化而成的。
(4)現代文物分析發現，“中國藍”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學式是______。
(5)在5500年前，古代埃及人就己經知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據所學，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更___（填“高”或“低”）。
(6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標注的數字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_____。
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