Question

【題目】下列敘述正確的是

A.相等的溶液、溶液和溶液中，溶質濃度大小關系是：

B.的溶液加水稀釋，溶液中減小

C.溶液與等體積溶液混合后，溶液的

D.的溶液中

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、如果沒有水解，c(NH4Cl)應該是c[(NH4)2Fe(SO4)2]、c[(NH4)2SO4]的2倍，由于水解程度比較小，因此c(NH4Cl)應是最大的，(NH4)2Fe(SO4)2中NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制，因此(NH4)2Fe(SO4)2中NH4+的水解程度(NH4)2SO4的要小，c[(NH4)2Fe(SO4)2]比c[(NH4)2SO4]的小，A正確；

B、在溶液中，c(H+)·c(OH-)=KW，c(H+)減小，c(OH-)變大，B錯誤；

C、由題可知，混合后鹽酸有剩余，c(H+)==0.05mol/L，pH=-lg(0.05)=2-lg 5，C錯誤；

D、HCO3-在溶液中能發生水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，也能發生電離：HCO3-CO32-+H+；電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)；物料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)；將電荷守恒和物料守恒合并消去

得到c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)，D錯誤；

故選A。