Question

【題目】常溫下，一定體積的二元弱酸溶液與一定體積的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判斷正確的是

A.溶液中

B.溶液中

C.溶液中

D.溶液中

Answer 1

【答案】D

【解析】

常溫下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH濃度為0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，

A、二者混合后溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積，所以混合溶液中c(Na+)<10-3mol/L，A錯誤；

B.二者混合溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(R2-)+c(HR-)，所以得c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)，則c(R2-)<c(Na+)，B錯誤；

C.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(R2-)+c(HR-)，C錯誤；

D.根據電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(R2-)+c(HR-)，所以得c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)，D正確；

故選D。