【題目】反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ �。�
①增加C的量 ②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
③將容器的體積縮小一半 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
A.①④B.①②C.②③D.②④
時刻準備著暑假作業原子能出版社系列答案
暑假銜接教材期末暑假預習武漢出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ �。�
A.c(Fe3+)的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
B.
=1×1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C.由水電離產生的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置:
請按要求回答下列問題。
（1）元素③的名稱是__,元素⑨的元素符號是____,元素④形成的單質具有____（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）元素⑦⑧⑨的氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序:____（用化學式表示）。
（3）寫出一條能說明元素⑤的金屬性比元素⑥強的事實:_____。
（4）寫出元素⑤形成的單質與水反應的離子方程式:_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用于濕法電解制鋅，如圖為由鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體的工藝流程：
已知：①鋅灰的主要成分為ZnO，還含有CuO、PbO、MnO和FeO；
②“濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3和MnO(OH)2。
請回答下列問題：
(1)MnO(OH)2中Mn元素的化合價為_____________。
(2)“濾渣1”的主要成分為_____________。
(3)“氧化”時，需控制溶液的pH=5.1，Fe2+被氧化的離子方程式為_____________。
(4)操作a為_________、過濾、洗滌、干燥。
(5)ZnSO4·7H2O產品的純度可用配位滴定法測定。準確稱取一定量的ZnSO4·7H2O晶體加入250 mL的錐形瓶中，加水約20 mL，再加入2～3滴5%的二甲酚橙作指示劑、約5 mL六亞甲基四胺緩沖溶液，搖勻。用已標定的0.0160 mol/LEDTA溶液滴定，滴定至溶液由紅紫色變成亮黃色，即為終點(ZnSO4·7H2O與EDTA按物質的量之比1：1反應)。實驗數據如下表：
m(ZnSO4·7H2O)/g | 起始滴定管讀數/mL | 終點滴定管讀數/mL |
0.1692 | 0.20 | 26.50 |
ZnSO4·7H2O產品的純度為_____________(保留2位有效數字)。
(6)工業上采用惰性電極作陽極電解ZnSO4溶液可實現濕法煉鋅，電解過程中的離子方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火力發電廠釋放出大量氮氧化物(NOx）、二氧化硫等氣體會造成環境污染，對燃煤廢氣進行脫除處理．可實現綠色環保、低碳減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160 kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______。
（2）脫碳。
將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線（見如圖），則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。請回答：0～10min內，氫氣的平均反應速率_____；第10min后，若升溫，將使c(CH3OH)/c(CO2)_____(填“變大”、“減小”、“不變”)；判斷理由是_________；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2,再次達到平衡時，則CH3OH(g)的體積分數將_________(“變大”、“減小”、“不變”)。
（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。設煙氣中的SO2、NO2的物質的量之比為1：1，則該反應的化學方程式為___________。若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由小到大的順序為________________。
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【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ �。�
A.加水，平衡向逆反應方向移動
B.滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+ )減少
C.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
D.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
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【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應為______（填“A”或“B”），請說明理由______________。
(2)95℃時，若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_______。
(3)25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。
(4)曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH = 5。請分析其原因：________________________。
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【題目】諾貝爾物理學獎曾授予“光纖之父”英國華裔科學家高錕以及兩位美國科學家威拉德·博伊爾和喬治·史密斯。光導纖維的主要成分是二氧化硅，下列關于二氧化硅的說法正確的是（ ）
A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸
B.用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅
C.6g的二氧化硅中含有0.2mol的共價鍵
D.二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數為2NA
B.標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數為2 NA
C.常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數為10－12 NA
D.標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數為0.6 NA
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