【題目】下列實驗操作正確的是
A. 制乙酸乙酯時，將乙醇注入濃硫酸中，冷卻后加入乙酸
B. 向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以檢驗其中的溴元素
C. 用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管
D. 在試管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩、再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸，可以檢驗乙醛分子中的醛基
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【題目】美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：
已知：①CH3COCH2R
CH3CH2CH2R
② B－ F苯環上均只有兩個取代基
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是___，C中含氧官能團的名稱是___
(2)E→F的反應類型是___，G的分子式為___。
(3)D的結構簡式為___。
(4)反應B→C的化學方程式為___
(5)芳香族化合物W是G的同分異構體，W能發生水解反應，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9：3：2：2，寫出一種符合要求的W的結構簡式：___．
(6)4一芐基苯酚(
)是一種藥物中間體，請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：______(無機試劑任用)。
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。“酸浸”實驗中為了提高酸浸的效率，除了升溫還可以采取的措施有___________________（至少寫兩種）。
（2）“酸浸”后，“濾液①”鈦主要以
形式存在，寫出其水解生成TiO2·xH2O的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40 ℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
（4）若“濾液②”中
，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使
恰好沉淀完全即溶液中
，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____________（列式計算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為
。
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【題目】金屬及其相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法不正確的是______。（填字母代號）
a．金屬鍵沒有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用
c．金屬熔沸點不同的原因可以用金屬鍵強弱解釋
d．電子氣理論可解釋金屬材料的延展性，不能解釋金屬有良好的導電性
（2）釩廣泛用于催化及鋼鐵工業，基態釩原子的價層電子排布圖為_________________。
（3）二茂鐵又叫雙環戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2]，熔點是172.5～173 ℃，100 ℃以上升華，二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為
）。已知二茂鐵的每個茂環帶有一個單位負電荷，則每個環中的大π鍵應表示為________________。
（4）銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體，最科學的方法是對其進行______實驗，其中陰離子的空間構型是_____，該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，原因是_______________________。
（5）最近發現，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導性，該物質形成的晶體的立方晶胞結構如圖所示。
①與Mg緊鄰的Ni有________個。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標參數為a為(0，0，0)；b為(1/2，1/2，0)；d為(1，1，1)。則c原子的坐標參數為_______。
③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代數式表示)。
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【題目】以高純H2為燃料的質子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優點，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。
(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發生以下兩個反應：
主反應：CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) △H = +49 kJmol－1
副反應：H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) △H=+41 kJmol－1
①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應的熱化學方程式為_________________，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_________________。
②分析適當增大水醇比
對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是_______________。
③某溫度下，將n(H2O)∶n(CH3OH) = 1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為P1，反應達平衡時總壓強為P2，則平衡時甲醇的轉化率為____________（忽略副反應）。
(2)工業上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，原理為：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1
①該反應逆反應速率表達式為：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 為速率常數，在某溫度下測得實驗數據如表：
CO濃度(molL－1) | H2濃度(molL－1) | 逆反應速率(molL－1min－1) |
0.05 | c1 | 4.8 |
c2 | c1 | 19.2 |
c2 | 0.15 | 8.1 |
由上述數據可得該溫度下，該反應的逆反應速率常數 k為_________L3mol－3min－1。
②在體積為3 L的密閉容器中通入物質的量均為3 mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發生上述反應，測得平衡時H2的體積分數與溫度及壓強的關系如圖所示：則壓強Pl_______P2（填“大于”或“小于”）；N點v正_______M點v逆（填“大于”或“小于”）；求Q點對應溫度下該反應的平衡常數K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”或“不”）。
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【題目】某小組利用氯酸鉀與10 mol·L-1鹽酸反應制氯氣并進行氯氣性質的探究，實驗裝置如圖所示：
請回答：
（1）裝置F的名稱是____________。
（2）E中實驗現象是___________。
（3）根據相關實驗現象就可以證明起漂白作用的不是氯氣而是次氯酸，相關現象是_________。
（4）現要配制240mL 10 mol·Lˉ1所需鹽酸，請回答下列問題：
①所用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器是_________。
②配制好的鹽酸放入試劑瓶中后，需要貼上標簽，請你在圖標簽上填好所配溶液的信息_________。
③配制過程中有下列實驗操作步驟，其正確的順序為___________________。
④下列操作會使配制結果偏高的是__________________。
A．容量瓶洗凈后未干燥直接用來配制溶液
B．反復搖勻后發現液面低于刻度線，繼續加水至刻度線
C．定容時俯視讀數
D．用量筒量取濃鹽酸配制所需鹽酸時，量筒仰視讀數
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【題目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度 2.18 g·cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫下列空白：
(1) 寫出本題中由乙醇制備1，2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式：
①____________________________________________，反應類型為________________。
②____________________________________________，反應類型為________________。
(2)裝置b可以充當安全瓶，防止倒吸，例如：若裝置a、b上方氣體壓強減小，則裝置b中的現象為________________________________________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________；若無c裝置，則d中發生副反應的離子方程式為________________________________________。
(4)在做此實驗時，應使a裝置中的液體溫度迅速升高到所需溫度，請用化學方程式表示其原因_____________________________________________________________。
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【題目】請按要求填空：
(1)Mg是第3周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔點/K | 1266 | 1534 | 183 |
①解釋表中氟化物熔點差異的原因：
a．_________________________________________________。
b．__________________________________。
②硅在一定條件下可以與Cl2反應生成SiCl4，試判斷SiCl4的沸點比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由__________________________________。
(2)下列物質變化，只與范德華力有關的是_________
a．干冰熔化 b．乙酸汽化
c．石英熔融 d．HCONHCH3CH3溶于水
e．碘溶于四氯化碳
(3)C，N元素形成的新材料具有如下圖所示結構， 該晶體的化學式為：_______________。該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，其原因是________________________。
(4)FeCl3常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷FeCl3的晶體類型為_________________。
(5)氮化碳和氮化硅晶體結構相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，它們的硬度大，熔點高、化學性質穩定。
①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。
②下列物質熔化時所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化時所克服的微粒間的作用力相同的是_________。
a．單質I2和晶體硅 b．冰和干冰
c．碳化硅和二氧化硅 d．石墨和氧化鎂
③已知氮化硅的晶體結構中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩定結構，請寫出氮化硅的化學式________。
(6)第ⅢA，ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個Ga原子與______個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為________。在四大晶體類型中，GaN屬于_______晶體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為－59.5℃，沸點為11.0℃，極易溶于水，不與水反應。若溫度過高，二氧化氯的水溶液可能會發生爆炸。某研究性學習小組擬用如下圖所示裝置制取并收集ClO2(加熱和夾持裝置均省略)。
（1）在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在60~80℃之間反應生成ClO2、CO2和一種硫酸鹽，該反應的化學方程式為________。
（2）裝置A中使用溫度計的目的是____。反應開始后，可以觀察到圓底燒瓶內的現象是_____。
（3）裝置B的作用是________。
（4）實驗過程中裝置D中的溶液里除生成Na2CO3外，還生成物質的量之比為1︰1的另外兩種鹽，一種為NaClO3，另一種為_______。
（5）ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：量取ClO2溶液20mL，稀釋成100mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑X，用 cmol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
已知：2ClO2+8H++10I－==5I2+2C1－+4H2O 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
請回答：
①配制100mL步驟3中所需的Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_______。(填儀器名稱)
②步驟3中滴定終點的現象為_______。
③原ClO2溶液的濃度為_______g·L－1(用含字母的代數式表示)
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