【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是
A. 0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+數目一定小于0.2NA
B. 標況下，3.2gN2H4中含有的N－H鍵的數目為0.4NA
C. 將1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子數之和為2NA
D. 1mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應轉移的電子數為2NA
【答案】B
【解析】
A、未告知溶液的體積，無法計算0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中含有的硫酸銨，也就無法計算銨離子的數目，故A錯誤；
B.3.2 g N2H4的物質的量為
=0.1mol，每個N2H4分子含有4個N-H鍵，所以含有N-H鍵數目為0.1mol×4×NAmol-1=0.4 NA，故B正確；
C．氯氣溶于水，部分與水反應生成氯化氫和次氯酸，部分以氯氣分子形式存在，所以將lmol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子數之和小于2NA，故C錯誤；
D、過氧化鈉和二氧化碳或水反應，當1mol二氧化碳或水反應時，反應轉移1mol電子，故當1mol二氧化碳和水蒸汽的混合氣體與過氧化鈉反應時，反應轉移1mol電子即NA個，故D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物X、Y、M相互轉化關系如下。下列有關說法不正確的是
A. 可用碳酸氫鈉區別X與Y
B. Y中所有原子在同一平面上
C. X、Y、M均能發生加成、氧化和取代反應
D. X環上的二氯代物共有11種(不考慮順反異構)
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【題目】某地酸雨可能含有下表中的離子。取一定量該地酸雨分成A、B、C、D四份，進行如下探究：
請回答下列問題：
(1)該酸雨中肯定存在的離子有____________________________________________。
(2)不能肯定存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為________________________________________________________________________。
(3)寫出溶液中滴加淀粉KI溶液所發生反應的離子方程式：______________________________。
(4)為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為__________________。
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【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是
A. 56 g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數目為2NA
B. 2 mol NH3和3 mol O2在催化劑和加熱條件下充分反應生成NO的分子數為2NA
C. 1mol的Na2O2和Na2O所含有的陰離子數目均為NA
D. 1 L 0.5 mol·L－1 Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數目小于1.5NA
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【題目】常溫下，向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. Ksp(CuS)的數量級為10－35
B. 曲線上各點的溶液均滿足關系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)
C. a、b、c三點中，由水電離的c(H+)和c(OH-)的積最小的為b點
D. c點溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是
③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2CHBr2 ⑤
⑥CH3Cl
A. ②③⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. 全部
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【題目】丙烯酸可與水反應生成乳酸，化學方程式如下。下列說法正確的是
A. 該反應為加成反應，沒有副產物生成
B. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別丙烯酸和乳酸
C. 丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，兩者不發生反應
D. l mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三者物質的量之比為2:1:1
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【題目】高氯酸在化工生產中有廣泛應用,工業上以NaClO4為原料制備高氯酸的原理如圖所示.下列說法正確的是
A. 上述裝置中,f極為光伏電池的正極
B. 陰極的電極反應為2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑
C. d處得到較濃的NaOH 溶液,c處得到HClO4
D. 若轉移2mol電子,理論上生成100.5gHClO4
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【題目】反應A（g）+3B（g）
2C（s）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是 ( )
A. v（A）=0．15mol/（L·min） B. v（B）=0．015 mol/（L·s）
C. v（C）=0．80 mol/（L·min） D. v（D）=0．45 mol/（L·min）
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