Question

【題目】某地酸雨可能含有下表中的離子。取一定量該地酸雨分成A、B、C、D四份，進行如下探究：

請回答下列問題：

(1)該酸雨中肯定存在的離子有____________________________________________。

(2)不能肯定存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為________________________________________________________________________。

(3)寫出溶液中滴加淀粉KI溶液所發生反應的離子方程式：______________________________。

(4)為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為__________________。

Answer 1

【答案】SO42-、NO3-、NH4+ Cl－ 取少量溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl－；若無白色沉淀產生，則不存在Cl－ 6I－＋2NO3-＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O 催化作用

【解析】

根據離子共存，以及某些離子的檢驗就可順利解出題目。

四份酸雨，A遇到溴水，溴水不褪色，說明沒有還原性離子，沒有亞硫酸根；B加入氯化鋇有白色沉淀，說明有硫酸根，C加入氫氧化鈉、加熱，且遇到紅色石蕊試紙變藍，說明有氨根離子，D加入淀粉—KI試紙，變藍，說明有氧化性離子，能將I-氧化成I2，說明有硝酸根。

(1)根據分析一定有的離子包括SO42-、NO3-、NH4+；答案為SO42-、NO3-、NH4+；

(2)陰離子中一定有SO42-、NO3-，一定沒有SO32-，還有Cl-不能確定，Cl-的檢驗滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，但是該溶液中還有SO42-，會對Cl-的檢驗帶來干擾，所以必須要先排除SO42-的干擾。答案為Cl-、取少量溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl－；若無白色沉淀產生，則不存在Cl－；

(3)酸雨溶液為酸性，還有NO3-，氧化I－的硝酸，根據氧化還原反應配平的方法可得，答案為6I－＋2NO3-＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O；

(4)NO、O2和水生成硝酸，硝酸氧化SO2成硫酸，再次變成NO，所以反應前后NO沒有變化，答案為催化劑。