【題目】有機物X、Y、M相互轉化關系如下。下列有關說法不正確的是
A. 可用碳酸氫鈉區(qū)別X與Y
B. Y中所有原子在同一平面上
C. X、Y、M均能發(fā)生加成、氧化和取代反應
D. X環(huán)上的二氯代物共有11種(不考慮順反異構)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．
(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線)．______.
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是___________________，寫出該反應的化學方程式_____________________。
(3)在不能與鹽酸反應的物質中，屬于氧化物的是________________________________，(填寫物質序號，下同)，屬于單質的是______________。
(4)如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？______________。
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【題目】隨著科學技術的發(fā)展，阿佛加德羅常數的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高。現有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將NaCl固體研細、干燥后，準確稱取mgNaCl固體并轉移到定容儀器A中。
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為Vcm3。
（1）步驟①中儀器A最好使用___（填序號）。
A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管
（2）步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管___，理由是___。
（3）能否用水代替苯___（填“是”或“否”），理由是___。
（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl﹣間的距離為acm（如圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數NA的表達式為___。
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )
A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1
，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1
B. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+566.0 kJ·mol-1
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【題目】根據水解反應離子方程式的書寫原則及其注意的問題，判斷下列選項正確的是( )
A. FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl
B. Al2S3＋6H2O
2Al(OH)3＋3H2S
C. S2－＋2H2OH2S＋2OH－
D. HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－
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【題目】高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)。回答下列問題：
(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。
(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應的離子方程式是___________。
(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。
(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。
(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。
(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經過濾，洗滌，干燥等步驟得到產品。
①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式：___________。
②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是___________。
③上述制備的產品中含少量的KIO3，其他雜質忽略，現稱取ag該產品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。
已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O
KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O
I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6
則該產品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。
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【題目】下列化學用語書寫錯誤的是
A. 2Al+6H+→2Al3++3H2↑B. HCO3- +OH-→CO32- +H2O
C. 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D. CO32-＋2H2O
H2CO3＋2OH-
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【題目】某研究小組研究不同催化劑對2 L相同濃度H2O2溶液分解反應的催化效果時所得實驗結果（O2體積均換算為標準狀況下，忽略反應前后體積變化）如表，下列說不正確的是：
A. 在15～35 s內，FeCl3的催化作用比顆粒狀MnO2好
B. 固體催化劑的顆粒大小對反應的催化作用沒有影響
C. 催化效率由大到小的順序：粉末狀MnO2 、FeCl3、顆粒CuO
D. 在顆粒狀MnO2催化作用下，0～15 s內v(H2O2)＝5.0×10－5 mol·L－1 ·s－1
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是
A. 0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+數目一定小于0.2NA
B. 標況下，3.2gN2H4中含有的N－H鍵的數目為0.4NA
C. 將1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子數之和為2NA
D. 1mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應轉移的電子數為2NA
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