九九久久精品视频,日韩色av导航,国产91精品入

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是

A. 56 g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數目為2NA

B. 2 mol NH3和3 mol O2在催化劑和加熱條件下充分反應生成NO的分子數為2NA

C. 1mol的Na2O2和Na2O所含有的陰離子數目均為NA

D. 1 L 0.5 mol·L－1 Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數目小于1.5NA

【答案】C

【解析】

A.聚乙烯是乙烯經過加聚反應制備而成，分子內不含碳碳雙鍵，故A錯誤；

B.因存在反應4NH3+5O24NO+6H2O，所以2molNH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應后氧氣有剩余，生成的NO會與過量的氧氣繼續反應生成NO2，所以最終生成的NO的分子數小于2NA，故B錯誤；

C.過氧化鈉中陰離子是過氧根離子，1mol的Na2O2和Na2O所含有的陰離子數目均為NA，故C正確；

D.Al3+、Fe2+水解產生H+，1molAl3+水解生成3molH+、1molFe2+水解生成2molH+，陽離子總數增加，故1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數目大于1.5NA，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是(　　)

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1

B. 1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+566.0 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組研究不同催化劑對2 L相同濃度H2O2溶液分解反應的催化效果時所得實驗結果（O2體積均換算為標準狀況下，忽略反應前后體積變化）如表，下列說不正確的是：

A. 在15～35 s內，FeCl3的催化作用比顆粒狀MnO2好

B. 固體催化劑的顆粒大小對反應的催化作用沒有影響

C. 催化效率由大到小的順序：粉末狀MnO2 、FeCl3、顆粒CuO

D. 在顆粒狀MnO2催化作用下，0～15 s內v(H2O2)＝5.0×10－5 mol·L－1 ·s－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發生反應產生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發生反應H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亞硝酸與叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：________________。

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應，反應方程式為：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。

①裝置a的名稱是________________；

②該反應需控制溫度在65 ℃，采用的實驗措施是____________________；

③反應后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾，所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。

(3)產率計算

①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發生的反應為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假設雜質均不參與反應)。

③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標準溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。計算可知疊氮化鈉的質量分數為__________(保留2位有效數字)。若其他操作及讀數均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是______(填字母代號)。