【題目】丙烯酸可與水反應生成乳酸，化學方程式如下。下列說法正確的是
A. 該反應為加成反應，沒有副產物生成
B. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別丙烯酸和乳酸
C. 丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，兩者不發生反應
D. l mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三者物質的量之比為2:1:1
【答案】D
【解析】
丙烯酸不對稱，與水加成時會出現兩種產物；丙烯酸的碳碳雙鍵容易被氧化，乳酸中的羥基相連C原子上有H原子，羥基易被氧化，可使酸性高錳酸鉀褪色；丙烯酸和乳酸可發生酯化反應。
A.雙鍵與水加成時，-OH可能在首端C原子上，可能混有副產物1-羥基丙酸，故A錯誤；
B.丙烯酸的碳碳雙鍵容易被氧化，乳酸中的羥基相連C原子上有H原子，羥基易被氧化，可使酸性高錳酸鉀褪色，無法區別丙烯酸和乳酸，故B錯誤；
C.丙烯酸含有羧基，乳酸含有羥基，可發生酯化反應，C錯誤；
D.乳酸含-OH、-COOH，均與Na反應，只有-COOH與NaOH、NaHCO3反應，則1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三者物質的量之比為2：1：1，D正確；
答案為D
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【題目】下列化學用語書寫錯誤的是
A. 2Al+6H+→2Al3++3H2↑B. HCO3- +OH-→CO32- +H2O
C. 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D. CO32-＋2H2O
H2CO3＋2OH-
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【題目】下列電離方程式正確的是
A.NaHSO4=2Na++HSO4-2B.CH3COOH=H++CH3COO-
C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D.NaHCO3=Na++H++CO32-
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是
A. 0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+數目一定小于0.2NA
B. 標況下，3.2gN2H4中含有的N－H鍵的數目為0.4NA
C. 將1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子數之和為2NA
D. 1mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應轉移的電子數為2NA
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【題目】某芳香烴的分子式為C9H12，已知苯環上的一氯取代物只有兩種，下列說法中正確的是
A. 該有機物不能發生取代反應，但能發生加成反應
B. 該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色
C. 該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上
D. 該有機物的一氯取代物最多有5種
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【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是( )
A. 定容時仰視刻度線和液面
B. 容量瓶中原有少量的蒸餾水
C. 移液時，不慎將液體流到瓶外
D. 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌
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【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構型。
PO
__________；CS2____________；AlBr3(共價分子)__________。
(2)有兩種活性反應中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應的化學式：
______________；
______________。
(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式。
平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。
(4)為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是____________________；另一類是____________________。
BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構型是平面三角形而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是____________________________。
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
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【題目】工業鍋爐內壁的水垢，不僅浪費燃料，而且容易引發安全隱患。某碳素鋼鍋爐水垢(主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等)堿煮法清除的流程如下：
已知：20℃時幾種難溶物的溶度積常數如下表(單位省略)：
回答下列問題：
(1)“堿煮”環節，加入Na3PO4的主要目的是將CaSO4轉化為Ca3(PO4)2，請寫出該離子方程式______________________。
(2)“浸泡過程中，稀鹽酸會溶解Fe2O3。溶解后的Fe2O3會加速鍋爐腐蝕，故需“還原”處理。
①鍋爐被加速腐蝕的原因是______________________；
②浸泡液還原”處理時，Sn2+轉化為Sn4+，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________________。
(3)“鈍化”處理的目的是在鍋爐表面形成Fe3O4保護膜，同時生成可直接參與大氣循環的氣體。
①反應的離子方程式為_________________________________；
②為檢驗鍋爐“鈍化”處理后是否形成致密的保護膜，可往鍋爐內壁刷上硫酸銅溶液。若觀察到______________________(填現象)，則保護膜致密性欠佳。
(4)檸檬酸(用H3R表示)可用作清除鍋爐水垢的酸洗劑，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量與pH的關系如圖所示。由此可推知，0.1 mol ·L－1 Na2HR溶液中各種陰離子濃度由大到小的排列順序為______________________。
(5)用如圖裝置對鍋爐用水(含Ca2+、Mg2+、HCO3－)進行預處理，可有效防止水垢形成。電解時，Ca2+形成沉淀的電極反應式為______________________。
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