【題目】向一定質量的固體中加入某溶液，反應后固體質量的變化圖與下圖相符的是
A.MnO2粉末中加入H2O2溶液
B.Cu—Zn合金中加入稀鹽酸
C.CaCO3粉末中加入過量鹽酸
D.Fe絲中加入CuSO4溶液
【答案】B
【解析】
A、MnO2粉末中加入H2O2溶液，MnO2是H2O2反應的催化劑，反應前后化學性質和質量保持不變，隨著H2O2溶液的加入，固體的質量保持不變，A選項固體質量與加入溶液質量的關系變化不正確，不符合題意；
B、Cu—Zn合金中加入稀鹽酸，鋅與稀鹽酸反應，銅與稀鹽酸不反應，隨著稀鹽酸的加入，固體的質量逐漸減小，鋅完全反應后，繼續加入稀鹽酸，固體的質量不再變化，B選項固體質量與加入溶液質量的關系變化正確，符合題意；
C、CaCO3粉末中加入過量鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應后無固體物質，隨著稀鹽酸的加入，固體的質量逐漸減小一直到0，C選項固體質量與加入溶液質量的關系變化不正確，不符合題意；
D、Fe絲中加入CuSO4溶液，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，每56份質量的鐵置換出64份質量的銅，固體質量會增加，D選項固體質量與加入溶液質量的關系變化不正確，不符合題意。故選B。
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鉬是稀有礦產資源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中鉬元素的某些信息如圖所示，下列有關鉬的說法正確的是（____）
A 鉬原子核外電子數為42
B 相對原子質量為95.94g
C 屬于非金屬元素
D 元素符號為_____
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】木炭與孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3，雜質不參加反應，不含銅、氧、碳、氫元素）的混合物26.2g，隔絕空氣加熱至高溫，恰好完全反應后得到固體（只有銅和雜質）質量為15.6g，混合物中的碳元素完全轉化為二氧化碳，則孔雀石中銅元素的質量分數為（ ）
[提示： Cu2（OH）2CO3
2CuO +CO2↑+H2O]
A.4.8%B.9.6%C.50%D.51.2%
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【題目】閱讀下面科普短文。
蘋果富含多種微量元素和維生素等人體所需的營養成分，有健脾開胃、補心益氣的作用。常吃蘋果還可以幫助降低膽固醇，提高免疫力。
表1 某蘋果的主要營養成分（每100 g）
營養成分 | 糖類/g | 脂肪/g | 蛋白質/g | 維生素A/mg | 維生素C/mg | 鉀/g | 鈣/g | 鐵/mg |
含量 | 16.21 | 0.17 | 0.26 | 3 | 4 | 0.12 | 0.04 | 0.6 |
食用蘋果時，應避免食用果核部分。因蘋果籽中含有氰苷，氰苷在人體中易轉化為劇毒物質氫氰酸（HCN）。蘋果加工時容易褐變，影響外觀、風味，還會造成營養流失。褐變主要是由于蘋果中的酚類化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，對于蘋果中多酚氧化酶的特性研究就顯得尤為重要（溫度對富士蘋果中多酚氧化酶相對活性的影響見圖）。研究發現檸檬酸能較好地抑制蘋果中多酚氧化酶的相對活性。
依據文章內容，回答下列問題：
（1）蘋果在加工中發生的褐變屬于_____變化（填“物理”或“化學”）。
（2）在日常食用蘋果時應避免食用果核，因為蘋果籽中的氰苷在人體內易轉化為劇毒物質_____。
（3）由圖1可知，多酚氧化酶的相對活性與溫度的關系是_____。
（4）加工蘋果時，加入_____可以抑制蘋果的褐變。
（5）下列說法中，正確的是_____（填序號）。
A 蘋果營養豐富，適量食用有益健康
B 高膽固醇人群不宜食用蘋果
C 表1中的鉀指的是鉀元素
D 蘋果中維生素C的含量高于蛋白質
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學課上同學們進行實驗驗證酸的性質。
I. 與指示劑作用。
（1）在白色點滴板孔穴1、3中加入紫色石蕊溶液，觀察到溶液變_____色。
（2）將無色酚酞溶液滴加到孔穴2、4中，觀察到孔穴4中溶液為無色，而孔穴2中溶液變為橙色。同學們猜想孔穴2中的異常現象與硫酸溶液的濃度過高有關，并通過以下實驗證明該猜想正確：取少量上述橙色溶液于試管中，加水稀釋，觀察到的現象是_____。
II. 與鐵銹反應。
實驗 | 實驗試劑 | 實驗現象 |
1 | 銹蝕鐵釘+10 mL 稀鹽酸 | 生成無色氣泡，鐵銹較快消失，溶液顏色變黃。 |
2 | 銹蝕鐵釘+10 mL 稀硫酸 | 生成無色氣泡，鐵銹減少速度緩慢，溶液顏色未變黃。 |
（提出問題）實驗1、2現象不同的原因是什么？
（查閱資料）HCl在水中會解離出H+和Cl-，H2SO4在水中會解離出H+和SO42-。
（假設猜想）可能和溶液中陰離子不同有關。
（進行實驗）
實驗 | 實驗試劑 | 實驗現象 |
3 | 銹蝕鐵釘+10 mL稀硫酸 + _A_ | 生成無色氣泡，鐵銹減少速度比實驗2快，溶液顏色變黃。 |
4 | 銹蝕鐵釘+10 mL稀鹽酸 + Na2SO4 | 生成無色氣泡，鐵銹減少速度比實驗1慢，溶液顏色變黃。 |
（解釋和結論）
（3）鐵銹（主要成分為Fe2O3）和鹽酸反應的化學方程式是_____。
（4）實驗1中產生的無色氣體是_____。
（5）實驗3中，物質A是_____。
（6）結合實驗1～4，得出的結論是_____。
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【題目】化學是以實驗為基礎的科學。
（1）如圖，將注射器中的溶液緩緩推入V形管，反應的化學方程式為_______；用80 ℃的熱水加熱盛有紅磷和白磷的W形管時，發現白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可說明燃燒需要的條件是______。
（2）下圖是實驗室常用的氣體制取裝置。
①氫氣難溶于水，密度比空氣小。實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣時應選用的一套裝置為______（填字母代號）。
②用高錳酸鉀制氧氣時，若用E裝置收集，實驗結束后應先將導管移出水面，其原因是______。
③可用F裝置采用排空氣法收集氧氣并驗滿，請將F裝置內的導管補畫完整。_____
④實驗室用C裝置收集二氧化碳的原因是什么？_____寫出用澄清石灰水檢驗二氧化碳的化學方程式。_______
（3）加熱30.9g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳固體混合物制氧氣，同時生成氯化鉀。完全反應后，得到21.3 g固體物質。請計算原固體混合物中氯酸鉀的質量。_______
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【題目】下列說法正確的是（ �。�
A.0.5mol O2 含 6.02×1023 個氧
B.0.5mol NH3 中含 1.204×1023 個原子
C.等物質的量的 O3 比 O2 多 1 個氧原子
D.等質量的 CO 和 N2 所含原子數一樣
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【題目】請回答下列與含碳物質有關的問題。
（1）CO具有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，其原因是_____；
（2）工業上用焦炭和石英制備粗硅的化學方程式為：SiO2+2C
Si+2X↑，則X的化學式為_____，反應中的還原劑是_____；
（3）鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應生成鎂的氧化物和另一種單質。
①已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價，則氮化鎂的化學式為_____；
②鎂與二氧化碳反應的化學方程式為_____。
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【題目】金屬在生產和生活中有著廣泛應用，回答下列與金屬有關的問題。
（1）下列金屬制品在應用中，利用金屬導熱性的是_____。
a.金屬硬幣 b.銅制火鍋 c.鋁制導線
（2）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩定，其原因是_____。
（3）合金是重要的金屬材料。如圖中能表示錫鉛合金的是_____（選填“a”“b”或“c”）。
（4）鎂鋁合金被譽為“21世紀綠色金屬結構材料”。鎂，鋁按其一定比例熔合后冷卻可得到一種儲氫合金材料Mg17Al12，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al，該反應的化學方程式為_____。
（5）鐵礦石有多種，如赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和磁鐵礦（主要成分Fe3O4）等。寫出磁鐵礦的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式_____。
（6）某煉鐵廠要冶煉1000t含雜質3%的生鐵，需要含Fe2O380%赤鐵礦石的質量是_____t（計算結果小數點后面保留一位）。
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