Question

【題目】木炭與孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3，雜質不參加反應，不含銅、氧、碳、氫元素）的混合物26.2g，隔絕空氣加熱至高溫，恰好完全反應后得到固體（只有銅和雜質）質量為15.6g，混合物中的碳元素完全轉化為二氧化碳，則孔雀石中銅元素的質量分數為（　　）

[提示： Cu2（OH）2CO32CuO +CO2↑+H2O]

A.4.8%B.9.6%C.50%D.51.2%

Answer 1

【答案】D

【解析】

解：由題意可知：

孔雀石加熱分解反應原理：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑-----①

碳高溫還原氧化銅反應原理：C＋2CuO2Cu＋CO2↑-----②

①+②整理得：Cu2(OH)2CO3＋C2Cu＋H2O↑＋2CO2↑-----③，（注：高溫條件下，液態水變為水蒸氣）由質量守恒定律可知：生成水和二氧化碳總質量=26.2g-15.6g=10.6g。

由③式可知：水和二氧化碳的質量比=18：（2）=9:44；

則水的質量為10.6g×1.8g，二氧化碳的質量為10.6g-1.8g=8.8g；

通過水的質量1.8g結合①式和②式，

設：Cu2(OH)2CO3的質量為x，氧化銅的質量為y，碳粉的質量為z，銅的質量為m；

x=22.2g y=16g

z=1.2g m=12.8g

則孔雀石中雜質質量=26.2g-22.2g-1.2g=2.8g

孔雀石中銅元素的質量分數=。

故選：D。