Question

【題目】化學課上同學們進行實驗驗證酸的性質。

I. 與指示劑作用。

（1）在白色點滴板孔穴1、3中加入紫色石蕊溶液，觀察到溶液變_____色。

（2）將無色酚酞溶液滴加到孔穴2、4中，觀察到孔穴4中溶液為無色，而孔穴2中溶液變為橙色。同學們猜想孔穴2中的異常現象與硫酸溶液的濃度過高有關，并通過以下實驗證明該猜想正確：取少量上述橙色溶液于試管中，加水稀釋，觀察到的現象是_____。

II. 與鐵銹反應。

實驗	實驗試劑	實驗現象
1	銹蝕鐵釘+10 mL 稀鹽酸	生成無色氣泡，鐵銹較快消失，溶液顏色變黃。
2	銹蝕鐵釘+10 mL 稀硫酸	生成無色氣泡，鐵銹減少速度緩慢，溶液顏色未變黃。

（提出問題）實驗1、2現象不同的原因是什么？

（查閱資料）HCl在水中會解離出H+和Cl-，H2SO4在水中會解離出H+和SO42-。

（假設猜想）可能和溶液中陰離子不同有關。

（進行實驗）

實驗	實驗試劑	實驗現象
3	銹蝕鐵釘+10 mL稀硫酸 + _A_	生成無色氣泡，鐵銹減少速度比實驗2快，溶液顏色變黃。
4	銹蝕鐵釘+10 mL稀鹽酸 + Na2SO4	生成無色氣泡，鐵銹減少速度比實驗1慢，溶液顏色變黃。

（解釋和結論）

（3）鐵銹（主要成分為Fe2O3）和鹽酸反應的化學方程式是_____。

（4）實驗1中產生的無色氣體是_____。

（5）實驗3中，物質A是_____。

（6）結合實驗1～4，得出的結論是_____。

Answer 1

【答案】紅 溶液由橙色變為無色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O H2 NaCl 稀硫酸、稀鹽酸與銹蝕鐵釘反應的現象不同與溶液中陰離子不同有關

【解析】

（1）紫色石蕊試液遇酸變紅，故在白色點滴板孔穴1、3中加入紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅；

（2）取少量上述橙色溶液于試管中，加水稀釋，硫酸的濃度降低，故觀察到的現象是溶液由橙色變為無色；

（3）鐵銹（主要成分為Fe2O3）和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（4）鐵和稀鹽酸反應產生氫氣，故實驗1中產生的無色氣體是氫氣；

（5）實驗3和實驗4是對比實驗，是為了探究Cl-和SO42-對反應的影響，實驗4加了Na2SO4溶液，則實驗3應該加入NaCl溶液；

（6）結合實驗1～4，得出的結論是稀硫酸、稀鹽酸與銹蝕鐵釘反應的現象不同與溶液中陰離子不同有關。