Question

【題目】將6g生鐵樣品加入到盛有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%的過(guò)量硫酸的燒杯中（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后過(guò)濾，稱得濾液的質(zhì)量為105.8g，試計(jì)算：

（1）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（要寫(xiě)出計(jì)算步驟，結(jié)果保留一位小數(shù)）

（2）如果繼續(xù)加熱生鐵樣品至沒(méi)有氣泡冒出，過(guò)濾，將濾液蒸干，可以得到固體多少克？（固體中不含結(jié)晶水）

Answer 1

【答案】（1）93.33%；（2）15.2

【解析】

（1）生鐵中的鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成氫氣的質(zhì)量為：6g+100g-105.8g=0.2g。

設(shè)：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x。

，解得x=5.6g，

該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=93.33%

（2）如果繼續(xù)加熱生鐵樣品至沒(méi)有氣泡冒出，過(guò)濾，將濾液蒸干，得到的固體是硫酸亞鐵。

設(shè)：反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y。

，解得y=15.2g