Question

【題目】某同學(xué)利用鋅、氧化銅和稀硫酸制取銅，他設(shè)計(jì)了兩套方案，方案Ⅰ：利用鋅與足量稀硫酸反應(yīng)制氫氣，氫氣還原氧化銅；方案Ⅱ：氧化銅溶于稀硫酸生成硫酸銅，然后用鋅與硫酸銅反應(yīng)制備銅。下列關(guān)于方案Ⅰ和Ⅱ的評(píng)價(jià)不正確的是（　　）

A.方案Ⅱ比方案Ⅰ操作簡(jiǎn)便

B.等質(zhì)量的鋅，相同條件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的銅的質(zhì)量相同

C.等質(zhì)量的H2SO4參加反應(yīng)，方案Ⅰ制取銅的質(zhì)量比方案Ⅱ的少

D.為了加快鋅與稀硫酸反應(yīng)，可以在溶液中加入少量氧化銅

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、方案Ⅰ：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水，方案Ⅱ：氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，方案Ⅱ無(wú)需加熱，在常溫下就能進(jìn)行，操作更簡(jiǎn)便，不符合題意；

B、方案Ⅰ：，，方案Ⅱ：，，等質(zhì)量的鋅，相同條件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中，如果所有物質(zhì)都能完全反應(yīng)，制得的銅的質(zhì)量相同，但是氫氣還原氧化銅，一開始要先通一會(huì)氫氣，然后再加熱，故一部分氫氣不參與反應(yīng)，因此，方案Ⅰ制取銅的質(zhì)量比方案Ⅱ的少，符合題意；

C、方案Ⅰ：，，方案Ⅱ：，，等質(zhì)量的硫酸，相同條件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中，如果所有物質(zhì)都能完全反應(yīng)，制得的銅的質(zhì)量相同，但是氫氣還原氧化銅，一開始要先通一會(huì)氫氣，然后再加熱，故一部分氫氣不參與反應(yīng)，因此，方案Ⅰ制取銅的質(zhì)量比方案Ⅱ的少，不符合題意；

D、在溶液中加入少量氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，Zn、Cu、H2SO4能構(gòu)成原電池，可以加快反應(yīng)速率，不符合題意。

故選B。