【題目】向20g某赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3，假設雜質不溶于水，也不與酸反應)樣品中，逐漸加入稀硫酸，充分反應。實驗相關數據如圖所示。
(1)20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為______g
(2)計算試驗中所用稀硫酸溶質的質量分數(寫出計算過程)
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【題目】我國制堿工業的先驅侯德榜發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻，其生產工藝流程示意圖如圖：
（查閱資料）粗鹽中含有CaCl2、MgCl2等可溶性雜質。
（1）粗鹽水精制的過程中先加過量的NaOH溶液，發生反應的化學方程式是_____________；再加入過量的碳酸鈉溶液，其目的是除盡__________（填名稱）。
（2）煅燒后的產物X 是一種鹽，寫出其化學式：__________。
（3）Y是濾液中的主要成分，可作氮肥，但不能與堿性物質混合施用，原因是________________。
（4）該流程中可用于循環使用的物質有氨氣和__________（填名稱）。
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【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，其反應方程式為：
反應裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。
（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是_____（填序號）。
A 向燒瓶中加入MnO2粉末
B 加熱
C 向燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
①甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質量。此方案_____（填“可行”或“不可行”），原因是_____。
②乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積。實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將_____。反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積。氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐漸減小的原因是_____（儀器和實驗操作的影響因素除外）。
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【題目】工業上可利用黃鐵礦（主要成分是Fe2S）煅燒的產物冶煉鐵和生產硫酸，其反應方程如下：
①
②
③
④
下列說法不正確的是（ ）
A.反應①②③均有元素化合價發生變化
B.反應①②不屬于四種基本反應類型中的任何一種，反應③④屬于化合反應
C.將100g蒸餾水加入100g98%的濃硫酸中，可配制200g質量分數為49%的稀硫酸
D.將5gSO3溶于95g水形成溶液，其溶液中溶質的質量分數大于5%
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【題目】將6g生鐵樣品加入到盛有100g質量分數為14.7%的過量硫酸的燒杯中（樣品中雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后過濾，稱得濾液的質量為105.8g，試計算：
（1）該生鐵樣品中鐵的質量分數_____（要寫出計算步驟，結果保留一位小數）
（2）如果繼續加熱生鐵樣品至沒有氣泡冒出，過濾，將濾液蒸干，可以得到固體多少克？（固體中不含結晶水）
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【題目】天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2＋空缺，另兩個Ni2＋被兩個Ni3＋所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值都發生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，則該晶體中Ni3＋與Ni2＋的離子數之比為_____。
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【題目】（1）向含有 NaOH 和 Ca（OH）2 的混合溶液中緩緩通入 CO2直到過量。其現象為：開始出現沉淀，后來沉淀逐漸溶解。請按照先后順序寫出相應反應的化學方程式：
①_____________ ②_________
③
④_________
（2）高氯酸（HClO4）是最強酸。現有一種不常見的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的質量分數為 0.526，且每個分子中含有 4 個氧原子。
①高氯酸氯的化學式為___________，物質類別可歸為 __________。
②高氯酸氯在室溫下即發生分解，形成 Cl2、O2和另一種氯的氧化物。已知該反應的化學方程式中3種產物的化學計量數相同。請寫出該分解反應的化學方程式：___________。
（3）醫藥上可用石膏來固定骨折部位。石膏有熟石膏（CaSO4·
H2O，一種白色粉末）和生石膏（CaSO4·2H2O，一種堅硬的固體）兩種，固定骨折的石膏是__________________。（填化學式）。固定時發生反應的化學方程式__________________。
（4））CO與PdCl2溶液反應產生黑色金屬鈀粉末（反應中有水參加），用此來檢測 CO 對環境的污染情況，此反應的化學方程式為：________，反應中中可能看到的現象是________。
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【題目】（1）某同學在學完“碳和碳的氧化物”單元后,對CO2的用途、制取等進行了簡要總結,請你幫助他填寫完成相關內容:
①二氧化碳在生產、生活中具有廣泛用途,如可用作______、___、工業原料等。
②已知生成CO2的反應有多種,請用化學方程式表示出其中的4種,要求這4個反應分屬不同的基本反應類型:
I____________，Ⅱ______________，
III_____________，IV______________。
（2）海水是一種重要的自然資源（海水中含NaCl 、MgCl2等物質） ,被譽為“國防金屬”的鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡單流程。
①從海水中獲得淡水,常用的方法是____________。
②從海水中獲得粗鹽,可將海水進行__________________。
③試劑A最好選用____________________。
④試劑B與Mg（ OH）2發生反應的化學方程式為________________。
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【題目】將兩種發酵基礎料相同的酸奶，置于4℃冰箱中冷藏，pH的變化如圖。
（1）酸奶可以補鈣，這里的鈣是指______（填序號）。
A 元素
B 單質
C 分子
（2）酸奶在冷藏過程中繼續代謝乳糖產酸的現象稱為后酸化作用。由圖可知兩種酸奶中，后酸化作用明顯的是 ______。
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