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答：(1)生成CO₂的物質的量是0.2mol。(2)待測Na₂CO₃溶液的物質的量濃度是4mol/L。

        (2) 待測Na₂CO₃溶液的物質的量濃度= 0.2mol×(100ml÷50ml)÷0.1L=4mol/L

                              n(CO₂ )=0.2mol           n(Na₂CO₃ ) =0.2mol

           0.4mol              n(CO₂ )                 n(Na₂CO₃ )      

（1）0.2mol    (2) 4mol/L

【全解】(1)2HCl　　　～　　　　CO₂       ～  Na₂CO₃

           2mol                1mol                     1mol

25、從100ml某種待測濃度的Na₂CO₃溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的鹽酸溶液，恰好完全反應。

(1)生成CO₂的物質的量是多少？

(2)待測Na₂CO₃溶液的物質的量濃度是多少？

24、山區某工廠，在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。某一天，一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏，在場工人采取以下措施。請選擇填充并簡述理由。
  (1)處理鋼瓶的正確方法是__________________________。
  (A)把鋼瓶推到山坡下小河里  (B)把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋  (C)把鋼瓶扔到農田里
簡述理由____________________________________________________________。
  (2)鋼瓶處理后，在場工人轉移的方法正確的是___________________。
  (A)轉移到坡上    (B)轉移到坡下

簡述理由_________________                 ____________________。

（1）       B； 因為泄漏的氯氣會與石灰發生反應可防止氯氣擴散 (2)A 因為氯氣密度比空氣大，易向坡下擴散，在坡上相對較安全

23、在下列反應中：A．2F₂+2H₂O==4HF+O₂↑       B．2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑ 　　C．CaO+H₂O==Ca(OH)₂     D．2H₂O==2H₂↑+O₂↑其中水是氧化劑的是___________，
水是還原劑的是_____________，水既是氧化劑，又是還原劑的是____________，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是________________。（填序號）B；A；D；C

22、8．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

（1）寫出下列變化的化學式

煅燒貝殼_______________________________ （化學方程式）

Mg（OH）₂加鹽酸_______________________________（離子方程式）

電解熔融MgCl₂的是_____________________________________（反應方程式），

 (3) 實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時： ____________________，     過濾時：__________________________。
蒸發時：_________________________________。

(4) 若在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，寫出相應反應的化學方程_________                                          _________。

　（1）CaCO₃　＝＝　CaO +　 CO₂ ↑　Mg（OH）₂　+　 2H⁺　＝＝　Mg²⁺　+　 2H₂O　　

（2）　MgCl₂ (熔融)　= = Mg + Cl₂↑，

　　　(3)溶解時：攪拌，加速溶解
過濾時：使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑
蒸發時：攪拌，防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺

(4) MgCl₂?6H₂O===Mg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O↑

21、寫出下列除去雜質的方法或試劑：

（1）Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃固體，除去的方法是____加熱至不再有氣體產生_____
(2)NaCl溶液中混有少量Na₂CO₃，除去的方法是____滴加鹽酸至不再有氣泡產生_____

（3）氯氣中含有氯化氫氣體雜質，將混合氣通過含           的洗氣瓶

（4）氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵，除雜的試劑是        。

（5）氧化鐵粉末中混有氧化鋁粉末，除雜的最佳試劑是        。