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5、取5克含少量雜質的某金屬R的樣品，將其投入到73克溶質質量分數(shù)為20%的鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反應(雜質不反應)，測得所生成的金屬氯化物中氯元素的質量分數(shù)為74.7%，計算：

①樣品中金屬R的質量分數(shù);

②反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

4、現(xiàn)有銅、鋅混合物5克，與48.74克某未知溶質質量分數(shù)的稀硫酸恰好完全反應，制得氫氣0.04克，求：

①原混合物中鋅的質量分數(shù)？

②反應所得溶液中溶質質量分數(shù)？

3、140g某物質的溶液蒸發(fā)70g水或者加入30克溶質，均得到同溫度、同溶質質量分數(shù)的不飽和溶液，則原溶液中有溶質多少克？

2、某氯化銨中，可能混入了另一種氮肥，經測定該氯化銨中氮的質量分數(shù)為35%，又知在生產過程中只可能混入NH₄NO₃、NH₄HCO₃、(NH₄)₂SO₄、CO(NH₂)₂中的一種，經分析，混入的雜質可能是什么？

1、葡萄糖(C₆H₁₂O₆)中各元素的質量比為　　　　　　　　　　　 。

9、有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號：A、B、C、D、E，進行兩兩混合，其現(xiàn)象如下表：

(1)試推斷并寫出五種溶液中溶質的化學式。

A　　　 ，B　　　 ，C　　　 ，D　　　 ，E　　　　 。

8、欲除去下列物質中的雜質(括號里的物質)，請在空格上填寫選用的物質和有關化學方程式：

①NaCl(Na₂CO₃)：　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②KCl(K₂SO₄)：　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③Na₂SO₄(CuSO₄)：　　　　　　　　 ，　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

④NaNO₃(CuSO₄)：　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤KNO₃(KOH)：　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑥Na₂SO₄(NaOH)：　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

7、已知常用的強酸(H₂SO₄、HCI、HNO₃)跟常用的強堿(NaOH、KOH)反應生成的鹽的水溶液呈中性，現(xiàn)將某白色粉末溶人一無色中性液體中，按以下圖示進行實驗：

　　 試按下列要求推斷未知物。

　　 (1)用化學式寫出：B　　　 ，C　　　 ，D　　　 。

　　 (2)若A是純凈物，無色中性液體也是純凈物，則中性液體是　　　　　　 。(填化

學式)

(3)若A是純凈物，無色中性液體是只含一種溶質的溶液，則中性液體是　　　 溶液或　　　　　 溶液。(均填化學式)

6、用含有二氧化碳和水蒸氣雜質的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物(Fe_xO_y)的組成，實驗裝置如圖所示。

根據(jù)上圖試回答：

(1)甲裝置的作用是　　　　　　　 ，反應的化學方程式是　　　　　　　　　　 。

(2)如果將甲裝置和乙裝置位置的順序調換，對實驗有無影響?　　　　　　　　　 。

(3)實驗過程中丁裝置沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是　　　　　　　　　　 。

(4)當丙裝置中的Fe_xO_y，全部被還原后，稱量剩余固體的質量為16．8g，同時測得戊裝置的質量增加了17．6g。則Fe_xO_y中，鐵元素與氧元素的質量比為　　　　　　 ，該鐵的氧化物的化學式為　　　　　　　　 。

(5)上述實驗裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結果中鐵元素與氧元素的質量的比值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)　　　　　　　　 ；如果沒有己裝置，可能產生的后果是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

5、南京著名的風景點珍珠泉，水底有大量氣泡冒出，像串 串珍珠，珍珠泉由此得名。某學生推測這種氣體可能是沼氣，查資料得知沼氣中含60%-70%的CH₄，還含有CO₂、N₂和CO等。他想用實驗檢驗珍珠泉冒出氣體的組成，設計了如圖甲所示的取氣方法：將空的雪碧汽水塑料瓶裝滿水，倒放在泉水中，瓶口對準水底冒出的氣泡收集。

(1)這種集氣方法叫　　　　　　　　 。針對瓶口太小不便于收集的特點，在不換瓶的情況下你的改進方法是　　　　　　　　　　　　 。

(2)如圖乙所示，若用水將瓶中的氣體排出，水龍頭應接　　　　　　　　　　 導管。

(3)假設將這種未知氣體通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，剩余氣體通過濃硫酸(以上兩步，能被吸收的氣體均被完全吸收)，再通人純氧氣中點燃，將燃燒后生成的氣體依次通過無水硫酸銅、澄清石灰水，觀察到無水硫酸銅變藍，石灰水變渾濁。僅由以上實驗現(xiàn)象分析此未知氣體的組成，結論是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。