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27、Fe₂(SO₄)₃、FeSO₄、FeCl₃、Fe₃O₄

26、R_nO_m　　　

22、分析：左盤燒杯中加入氧化鈣后，有反應發生：CaO + 2HCl=CaCl₂ + H₂O。但是此反應無氣體生成，因此左盤增重為2.2克。若要天平保持平衡，右盤實際增重也應為2.2克。右盤中加入金屬鎂后，發生反應：Mg + 2HCl=MgCl₂ + H₂­。由于有氫氣生成，實際增重應用金屬鎂的質量減去生成的氫氣質量。根據化學方程式計算，設加入金屬鎂的質量為X克，

　　　　　　　　　　 Mg　 +　 2HCl=MgCl₂ + H₂­

　　　　　　　　　　 24　　　　　　　　　　　　　　　　 　 2

　　　　　　　　　　 X克　　　　　　　　　　　　　　 　　 X/12克

　　　 實際增重為：X克－X/12克=11X/12克=2.2克。解得X=2.4克。

　　　 答案：C

21、本題考察的是鹽和金屬反應的條件。金屬活動性順序中，三種的金屬活動性順序為Fe>Cu>Ag，因此混合溶液中放入鐵粉后，金屬銀首先析出。金屬銀未完全析出之前，金屬銅不可能析出，因為即使有金屬銅析出，金屬銅會和剩余的硝酸銀溶液反應生成金屬銀和硝酸銅：Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag。金屬銀完全析出后，銅才會析出。而題目中，充分反應后，加入稀鹽酸仍然有氯化銀沉淀生成，說明溶液中的銀仍然未完全析出，因此銅不可能析出。又由于充分反應，所以鐵粉無剩余。因此濾紙上的少量金屬只有金屬銀。

　　　 答案：B

20、分析：本題考察的是酸、堿、鹽之間的相互反應。氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液均不反應；氯化鈉溶液與氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液也均不反應。因此選項C、D均不能選用。稀硫酸與氯化鋇溶液反應得到白色的硫酸鋇沉淀，與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，但是由于硫酸銀微溶于水，所以與硝酸銀溶液混合有可能因濃度大而產生白色沉淀硫酸銀，與氯化鋇溶液現象混淆，因此不能選用。稀鹽酸與氯化鋇溶液根本不反應，與硝酸銀溶液反應生成白色的氯化銀沉淀，與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，出現三種不同現象，可以把三種溶液區分開。

　　　 答案：A

18、分析：本題考察的是復分解反應的發生條件和有關離子的特征顏色。選項C當中，Na₂SO₄和BaCl₂混合能生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存。選項A、B、D中，各物質混合后，無沉淀、水、氣體生成，無反應發生，能大量共存。但是選項B中有Fe(NO₃)₃，溶液中的鐵離子為黃色；選項D中有CuSO₄，溶液中的銅離子為藍色。題目要求溶液為無色，因此只能選A。

　　　 答案：A

17、分析：稀硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，因此反應后溶液質量減輕；碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，反應后溶液質量減輕；鐵與硝酸銅溶液反應生成金屬銅和硝酸亞鐵溶液，根據化學方程式：Fe + Cu(NO₃)₂ = Cu + Fe(NO₃)₂。反應前溶質為硝酸銅，式量為188，反應后溶質為硝酸亞鐵，式量為180，溶液質量減輕。氫氧化鉀溶液與鹽酸反應生成氯化鉀溶液和水，無氣體和沉淀生成，溶液質量不變。

　　　 答案：C

13、分析：本題所給的四種物質都能與稀硫酸反應：

　　　　　　　 A：MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

　　　　　　　 B：K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O +CO₂­

　　　　　　　 C：Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄¯+2H₂O

　　　　　　　 D：BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄¯ + 2HCl

　　　 氧化鎂、碳酸鉀、氫氧化鋇三種物質與稀硫酸反應，都消耗了酸，反應后得到的溶液中只有鹽和水，溶液的酸性減弱。而氯化鋇與稀硫酸反應，雖然消耗了稀硫酸，但是生成了鹽酸，反應后得到的溶液中仍然有酸，溶液的酸性變化不大。

　　　 答案：D

11、分析：氯化鋇溶液與稀硫酸可以發生反應：BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄¯ + 2HCl。由于反應前后質量守恒，反應前氯化鋇溶液與稀硫酸的質量之和等于反應后生成的硫酸鋇沉淀和鹽酸質量之和，因此得到的硫酸鋇沉淀的質量為：32.33克+20克－50克=2.33克。根據化學方程式可以求出生成的HCl的質量：

　　　 生成鹽酸的溶質的質量分數為：0.73克÷50克×100%=1.46%

　　　 答案：A

10、分析：本題考察的是復分解反應發生的條件。碳酸鈣和鹽酸反應，能夠生成水和二氧化碳氣體；氯化鋇溶液和稀硫酸反應，能夠生成不溶于水的硫酸鋇沉淀；硝酸銀溶液與稀鹽酸反應，能夠生成不溶于水的氯化銀沉淀。這三個反應，有水、沉淀或氣體生成，因此可以發生。而硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液混合后，無水、沉淀或氣體生成，因此反應不能發生。

　　　 答案：B