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6、物質的溶解性

①　　可溶性堿：化學式(　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 )

②　　可溶性鹽：

5、檢驗物質

被檢驗物質	選用的試劑	現象	有關的化學方程式
碳酸鹽	①酸	氣泡	例如：2HCl+ Na₂CO₃→2NaCl+ H₂O +CO₂↑
②氫氧化鈣或氫氧化鋇	白色沉淀	例如：Na₂CO₃+Ba(OH)₂→BaCO₃↓+2NaOH K₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2KOH
③可溶性的鋇鹽或者鈣鹽	例如：Na₂CO₃+BaCl₂→BaCO₃↓+2NaCl Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl
硫酸鹽	鋇鹽 (再滴加稀酸)	白色沉淀 (不消失)	例如：Na₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2NaCl
鹽酸鹽	硝酸銀 (再滴加稀酸)	白色沉淀 (不消失)	例如：AgNO₃+NaCl→NaNO₃+AgCl↓
^▲銨鹽	可溶性堿	刺激性氣味	例如：NH₄Cl+NaOH→NaCl+NH₃↑+ H₂O

試題詳情

4、去除雜質(氣體)

儀器名稱：①U型管②干燥管③洗氣瓶(“多功能瓶”)④硬質玻璃管

物質	選用試劑和裝置	化學方程式
氧氣	④中放銅粉或者用銅網
水蒸汽	①或者②中放固體氫氧化鈉或堿石灰或者③中濃硫酸(最常用)
氫氣	④中放氧化銅
二氧化碳	①或者②中放固體氫氧化鈉或堿石灰//③中氫氧化鈉溶液
一氧化碳	④中放氧化銅

試題詳情

3、　檢驗氣體

檢驗氣體

儀器名稱：①U型管②干燥管③洗氣瓶(“多功能瓶”)④硬質玻璃管

物質	選用試劑和裝置	化學方程式
水蒸汽	①或者②中放無水硫酸銅
氫氣	④中放氧化銅+ ①或者②中放無水硫酸銅
二氧化碳	③中石灰水
一氧化碳	④中放氧化銅+③中石灰水
氯化氫氣體	③中硝酸銀溶液

試題詳情

2、物質在空氣中長期露置，請判斷可能發生的變化(變大、不變、變小)

物質	質量	^▲溶液密度	變化	溶液濃度	原因
濃鹽酸	變	變	(　 )變化	變小	鹽酸具有(　　 )性，揮發出(　　 )氣體
濃硫酸	變	變	變小	濃硫酸具有(　　　 )性
氫氧化鈉(固體)	變	/	化學變化	/	①　　固體氫氧化鈉能夠(　　 )，所以其表面會“出汗” ②　　固體氫氧化鈉還會和空氣中的(　　 )反應，方程式：
生石灰	變	/	/	①生石灰會和空氣中的(　 )反應，生成(　 ) ②熟石灰會繼續和(　　　　 )反應
石灰水	溶液質量變	變	變小	石灰水會和二氧化碳反應
石堿	變	/	/	石堿會(　　　　　 )
無水硫酸銅	變	/	/	無水硫酸銅會吸收空氣中的水(顏色由(　 )色變成(　　 )色)

試題詳情

物質	俗稱	物理性質	化學性質
固體顏色	溶液顏色	溶解性
氯化鈉NaCl				①　　氯化鈉可以和硝酸銀反應方程 (　　　　　　　　　　　　　　　　 ) ②電解飽和氯化鈉溶液可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣
碳酸鈉 Na₂CO₃		①　　石堿化學式： ②　　碳酸鈉溶液是(　 )性的，pH(　 )7 ③　　碳酸鈉可以和酸反應 HCl+ Na₂CO₃→ 碳酸鈉可以和石灰水(堿)反應 (　　　　　　　　　　　　　　　　　 ) ④　　碳酸鈉可以和氯化鈣(鹽)反應 (　　　　　　　　　　　　　　　　　 )
碳酸鈉晶體 Na₂CO₃•10H₂O
硫酸銅 CuSO₄			①　　無水硫酸銅檢驗水方程式 (　　　　　　　　　　　　　　　　 ) (實驗現象：　　　　　　　　　 ) ②　　硫酸銅晶體加熱分解方程式 (　　　　　　　　　　　　　　　　　 ) (反應基本類型：　　　　　　 ) ③　　硫酸銅和鐵反應方程式 (　　　　　　　　　　　　　　　　　) (可用于去除硫酸亞鐵中含有少量的硫酸銅) ④　　硫酸銅和堿反應 CuSO₄+ Ba (OH)₂→ (此化學方程式可用于除去硫酸銅) CuSO₄+NaOH→ 硫酸銅和氯化鋇(鹽)反應 (　　　　　　　　　　　　　　　 )
硫酸銅晶體 CuSO₄•5H₂O

[注意：氯化鈉的溶解度受溫度影響(　　 )大，因此要得到氯化鈉晶體，可以采用(　　

　 )結晶的方法；硝酸鉀的等物質的溶解度受溫度影響(　　　)大，因此可以采取(　　　

　　　 )的方法]結晶

初中化學知識整理

1、　物質的顏色

物質	顏色	物質	顏色	物質	顏色
硫酸銅溶液		氯化銅溶液		硝酸銅溶液
硫酸鐵溶液		氯化鐵溶液		硝酸鐵溶液
^▲硫酸亞鐵溶液		氧化鎂		四氧化三鐵
氧化鐵		氧化銅		二氧化錳
氫氧化鐵		氫氧化銅		氫氧化鎂
硫酸銅粉末		硫磺		紅磷

試題詳情

2.其他

①物理性質

名稱	顏色	潮解	^▲導電性	密度
氫氧化鈉	固體：白色溶液：無色	固體：有　　溶液：沒有	導電	比水的密度大
氫氧化鈣	無
*氫氧化鉀

[氫氧化鈉能夠潮解，所以可以作為許多氣體干燥劑，但是它不能干燥酸性的氣體，如：(　　　、　　、　　　、　　　　、　　　　　　、　　　　 )等]

②用途

物質	用途
氫氧化鈉	制皂、煉鋁、造紙、精煉石油等
氫氧化鈣	建筑、改良酸性土壤、配制波爾多液、制造漂粉精等

《酸、堿、鹽》知識點歸納

試題詳情

1.堿的4條通性

①酸和各種指示劑和pH試紙反應

堿的名稱	石蕊試液	紅色石蕊試紙	藍色石蕊試紙	酚酞試液	^▲白色酚酞試紙	pH試紙
氫氧化鈉
氫氧化鈣
*氫氧化鉀

②酸+堿→鹽+水

(注意：本反應是復分解反應[基本反應類型]，且是中和反應[屬于復分解反應])

舉例	有關的化學方程式	簡答
在火堿溶液中滴加硫酸溶液		反應的基本類型：
在石灰水中滴加過量的鹽酸溶液		如果在此石灰水中預先滴加酚酞試液，反應后，可以看到顏色的變化是：
在氫氧化銅中滴加硫酸溶液		可以看到的實驗現象是：
*在氫氧化鎂中滴加硝酸溶液		可以看到的實驗現象是：

③堿+鹽→新鹽+新堿

舉例	有關的化學方程式	簡答
蘇打溶液和石灰水反應		反應前后，溶液的pH值　　 (變大、變小、不變)
碳酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液反應		在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到
*硫酸銅溶液和氫氧化鉀溶液反應		硫酸銅溶液是　　　色的。反應后，可以看到
氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液		實驗現象是：
*氯化鎂溶液中滴加氫氧化鉀溶液		在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到

④堿+酸性氧化物→鹽+水

舉例	有關的化學方程式	簡答
實驗室用石灰水檢驗二氧化碳		實驗現象是：
實驗室用苛性鈉吸收二氧化碳		反應后，得到的鹽溶液的pH 　　　　　 (<7/　 =7/　 <7)
工業上常用氫氧化鈉吸收二氧化硫		二氧化硫是一種引起　　　　　　　的物質

試題詳情

2.其他

①物理性質

名稱	顏色	^▲導電性	狀態	揮發性	脫水性、吸水性
濃鹽酸	無色工業鹽酸：黃			有	只有(　　　　　 )強調脫水性和吸水性
硫酸	無色
濃硝酸

[濃硫酸具有吸水性所以可以作為許多氣體干燥劑，但是濃硫酸不能干燥(　　 )]

②用途

物質	用途
鹽酸	制藥、去除鐵銹、制染料、味精、葡萄糖等
硫酸	去除鐵銹、制化肥、農藥和炸彈等

《酸、堿、鹽》知識點歸納

試題詳情

1.　　　酸的5條通性

①酸和各種指示劑和pH試紙反應

酸的名稱	石蕊試液	紅色石蕊試紙	藍色石蕊試紙	酚酞試液	白色酚酞試紙	pH試紙
鹽酸
稀硫酸
碳酸

[濃硫酸具有脫水性(化學性質)，所以試紙變成黑色]

②酸+活潑金屬→鹽+氫氣

　　 (注意：活潑金屬是指(　　　　　　 )；酸是指(　　　　　　　 )

寫出鐵釘和鹽酸反應的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

為什么實驗室一般用鋅粒，而不用鐵或者是鎂來制取氫氣？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③酸+堿→鹽+水

(注意：本反應是復分解反應[基本反應類型]，且是中和反應[屬于復分解反應])

舉例	有關的化學方程式	簡答
在燒堿溶液中滴加鹽酸溶液		反應的基本類型：
在石灰水中滴加過量的硫酸溶液		如果在石灰水中預先滴加石蕊試液，可以看到顏色的變化是：
*在氫氧化銅中滴加硝酸溶液		可以看到的實驗現象是：
*在氫氧化鐵中滴加硝酸溶液		可以看到的實驗現象是：

④酸+鹽→新鹽+新酸

舉例	有關的化學方程式	簡答
實驗室制取二氧化碳		反應的基本類型：
用氯化鋇檢驗鹽酸溶液和硫酸溶液		實驗現象是：
在硝酸銀溶液中滴加鹽酸		可以看到的實驗現象是有白色沉淀，在滴加　　沉淀不消失
在碳酸鈉溶液中滴加鹽酸溶液		可以看到的實驗現象是：
在碳酸鋇溶液中滴加硫酸溶液		可以看到的實驗現象是：

⑤酸+堿性氧化物→鹽+水

舉例	有關的化學方程式	簡答
用濃鹽酸來去除鐵銹		實驗現象：
用硫酸去除氧化鐵		反應前后鐵元素的化合價　　　　　　 (變/不變)
在黑色氧化銅粉末中滴加硫酸		實驗現象是

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