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在我校實(shí)驗(yàn)室實(shí)施的揚(yáng)州市2011年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查剛剛落下帷幕．實(shí)驗(yàn)考查中H₂O₂分解制氧氣為何不采用MnO₂作催化劑？同學(xué)們?yōu)橹�展開了探究．
I、他們首先配制實(shí)驗(yàn)所需的50mL、6%的H₂O₂溶液．
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購置的雙氧水，標(biāo)簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
（2）另有一瓶5個(gè)月前購進(jìn)的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測(cè)，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II、然后同學(xué)們又比較了各催化劑在室溫下對(duì)50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應(yīng)的催化作用情況．
[實(shí)驗(yàn)記錄]各催化劑對(duì)50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應(yīng)的催化作用情況（室溫22℃）

催化劑及用量	O2 平均產(chǎn)量	制氧所需時(shí)間	成本	反應(yīng)情況
MnO21.0g	919mL	10′03″	0.11元	分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴	985mL	4′50″	0.02元	均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO4溶液5滴	955mL	4′57″	0.03元	均勻產(chǎn)生O2

[實(shí)驗(yàn)分析]由表中數(shù)據(jù)及實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)可以得出，MnO₂ 催化分解H₂O₂制氧氣有兩點(diǎn)不足，①開始反應(yīng)速率過快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強(qiáng)驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時(shí)稍微耽擱，就會(huì)有不少O₂ 逸失，到收集最后一瓶O₂反應(yīng)變慢，耗時(shí)太長．②．
[提出問題]同學(xué)們認(rèn)為用FeCl₃溶液作催化劑效果最好．但FeCl₃溶液為何能催化分解H₂O₂？
[實(shí)驗(yàn)猜想]已知FeCl₃在水中可解離出Fe³⁺ 和Cl^-，同學(xué)們提出以下猜想：
甲同學(xué)的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你認(rèn)為最不可能的是 同學(xué)的猜想，理由是．
同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你仔細(xì)分析后填空：
[實(shí)驗(yàn)過程1]向盛有5mL、6% H₂O₂溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1]無明顯現(xiàn)象．對(duì)應(yīng)結(jié)論：．
[實(shí)驗(yàn)過程2]另向盛有5mL、6%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2]．
對(duì)應(yīng)結(jié)論：．
[拓展研究]
同學(xué)們還比較了FeCl₃和CuSO₄兩種鹽對(duì)H₂O₂分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱：A   B
（2）寫出以FeCl₃為催化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）圖一可通過觀察來定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將藥品CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是，你認(rèn)為藥品還可以作何改進(jìn)？．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：（填“打開”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性（填“良好”或“不好”）．該組同學(xué)利用圖二所示實(shí)驗(yàn)需測(cè)量的數(shù)據(jù)是（填序號(hào)：A．一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積    B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
研究小組還對(duì)溶液濃度、溫度等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時(shí)間

濃度 時(shí)間（min） 條件	30% H2O2	15% H2O2	5% H2O2
加入a g MnO2	0.2	0.8	2.0

[交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是：．

（2012?貴陽）科學(xué)探究是一種重要的學(xué)習(xí)方式．鎖定探究目的，理清探究思路是探究過程中分析問題時(shí)常用的方法．請(qǐng)利用圖中的裝置對(duì)相關(guān)問題展開探究．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />①探究二氧化碳的制備和性質(zhì)．
②探究酸堿鹽的性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)信息：
①大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水．
②B裝置中銅網(wǎng)用粗銅絲固定，銅網(wǎng)和粗銅絲不參加反應(yīng)．
③探究過程不考慮空氣中的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①連接儀器，檢查裝置氣密性．將塊狀大理石置于B裝置的銅網(wǎng)上．
②關(guān)閉止水夾K₂，打開止水夾K₁，打開分液漏斗活塞，向B裝置中裝入稀鹽酸，使其浸沒大理石后關(guān)閉分液漏斗活塞．
（1）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的．
（2）A裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③當(dāng)B裝置中的物質(zhì)仍在反應(yīng)時(shí)，關(guān)閉止水夾K₁，打開止水夾K₂．一段時(shí)間后觀察到：B裝置中反應(yīng)逐漸停止，C、D裝置中溶液為紅色，且D裝置中有沉淀生成．
（3）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
[實(shí)驗(yàn)拓展]反應(yīng)結(jié)束后對(duì)C、D裝置中的溶液進(jìn)行以下探究．（提示：溶質(zhì)不考慮酚酞）
（4）C裝置溶液中一定含的離子有．
（5）D裝置溶液中一定含有溶質(zhì)NaCl，原因有．
（6）D裝置溶液中溶質(zhì)組成的可能有．
（7）如需完全除去D裝置溶液中除NaCl以外的其它溶質(zhì)，你選擇的物質(zhì)是．